Question

將氫氣通入到10g氧化銅粉末中，加熱一段時間，冷卻后剩余固體物質質量為8.4g，那么下列說法中正確的是

[　　]

A．有1.6g水生成	B．有8.4g銅生成
C．該反應中只需要0.2g氫氣	D．有80％的CuO被還原

Answer 1

答案：D
解析：

本題中參加反應的固體反應物質是CuO，反應后生成的固體物質是Cu．CuO的相對分子質量為80，Cu的相對原子量是64，由反應的化學方程式可知，每80份質量的CuO參加反應，即生成64份質量的Cu，固體質量減少80－64=16份．而本題中反應前固體質量為10g，反應后固體總質量為8.4g，反應后固體質量減少10－8.4=1.6(g)．這樣，如果我們設有xgCuO參加反應，根據(jù)化學方程式列式計算出參加反應的CuO的質量，進而可以求出它占原有氧化銅的質量分數(shù)． 同樣道理，可以解得z=6.4g　w=1.8g 經過分析，我們可以看出，生成水的質量是1.8g，所以A選項不對；實際生成金屬銅的質量是6.4g，所以B選項不符合題意；還原氧化銅所需的氫氣質量是0.2g，但實際上所消耗氫氣的質量應該是大于這個數(shù)值，所以C選項也是錯誤的，看正確答案只剩下D了，我們再來驗證一下： 氧化銅被還原的百分數(shù)為，所以D答案是正確的．