Question

（2012?北京）海洋為人類提供了寶貴的自然資源．
（1）食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是

蛋白質

．
（2）右圖為海水淡化裝置，利用的能源是

太陽能

，獲得的蒸餾水屬于

B

（填字母序號）．
A．單質      B．化合物      C．混合物
（3）從海水中提取食鹽，采用的方法是

蒸發(fā)結晶

．
（4）用氯化鈉和碳酸氫銨（NH₄HCO₃）可制備碳酸氫鈉和氯化銨（NH₄Cl），該反應可表示為：NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl．
20℃時，按上述化學方程式中反應物的質量比，向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH₄HCO₃．理論上從溶液中析出晶體的質量為

7.2

g．
資料：20℃時四種物質的溶解度如下，假設它們同時溶解在水中各自的溶解度不變．

物質	NaCl	NH4HCO3	NH4Cl	NaHCO3
溶解度/g	36.0	21.6	37.2	9.6

Answer 1

分析：（1）魚類中含有較多的蛋白質，可以據此解答；
（2）從圖中可以得出使用的為太陽能，而得到的水為純凈物，可以據此解答；
（3）根據海水曬鹽的過程結合結晶的原理來解答；
（4）根據質量守恒定律進行解答．

解答：解：（1）魚類中含有較多的蛋白質，所以食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是蛋白質；
（2）從圖中可以得出使用的為太陽能；而得到的蒸餾水為純凈物，故選B；
（3）海水曬鹽是將海水中過多的水分蒸發(fā)，而得到食鹽晶體的過程，所以其原理為蒸發(fā)結晶；
（4）根據化學方程式中質量關系可以知道：
NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl
58.5   79      84    53.5
11.7g  15.8g   16.8g  10.7g
滿足化學式中相對分子質量的關系，故可以知道可以得到碳酸氫鈉的質量為16.8g，生成氯化銨的質量為10.7g，根據題中的溶解度表可以知道，20℃時100g水中能夠溶解碳酸氫鈉的質量為9.6g，能夠溶解氯化銨的質量為37.2g，所以能夠析出的晶體的質量為16.8g-9.6g=7.2g．
故答案為：（1）蛋白質；
（2）太陽能；B；
（3）蒸發(fā)結晶；
（4）7.2g．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記對海洋資源的合理開發(fā)與利用，以及與之相關的知識．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．