Question

（2006?荊門）食鹽的主要成分是NaCl，是人的正常生理活動必不可少的物質(zhì)，也是重要的化工原料．
（1）如圖1是某種加鈣食鹽包裝袋標簽上的部分說明文字．如果每袋加鈣食鹽含鈣0.5%，則含碳酸鈣的質(zhì)量為

6.25g

．
（2）某同學用僅含CaCl₂雜質(zhì)的粗鹽制取精鹽，提純操作過程如圖2所示：

請根據(jù)圖示回答：
①加入稍過量Na₂CO₃的目的是

除盡樣品中的CaCl₂

；加入稀鹽酸的作用是

除掉過量的Na₂CO₃

．
②計算粗鹽樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)該元素來源于碳酸鈣利用碳酸鈣的化學式的計算即可求出碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）①從去除粗鹽中的氯化鈣更徹底一些等角度分析加入碳酸鈉過量的原因，依據(jù)加入適量鹽酸能去除溶液中的碳酸鈉分析加入稀鹽酸的作用；
②根據(jù)圖示中生成的碳酸鈣質(zhì)量可求出原來粗鹽中氯化鈣的質(zhì)量，進而可求粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；

解答：解：（1）該食鹽中鈣元素的質(zhì)量為500g×0.5%=2.5g，由于鈣元素來源于碳酸鈣，所以該加鈣食鹽中碳酸鈣的質(zhì)量為：

2.5g

40 100

=6.25g
（2）①該步驟的目的是除掉溶液中的雜質(zhì)氯化鈣，放入過量的碳酸鈉是為了除盡樣品中的CaCl₂，而最后放入適量的稀鹽酸是除掉過量的Na₂CO₃，從而得到純凈的食鹽；
②解：設(shè)樣品中含CaCl₂的質(zhì)量為x．
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111           100
x             1.0g
x=1.11g
所以原食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：28.0g-1.11g=26.89g
所以96%粗鹽樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為

26.89g

28.0g

×100%≈96%
故答案為：（1）6.25g；（2）①除盡樣品中的CaCl₂；除掉過量的Na₂CO₃；②答：粗鹽樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為96%

點評：此題是一道食鹽探究與計算的綜合題，學生易出錯的地方在于第②題中有效數(shù)據(jù)的選擇，其中往往忽視最后所得精鹽中含有除雜生成的氯化鈉．