Question

下面是某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)氫氧化鈉有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行探究的過程，請(qǐng)回答下列問題．
（1）欲配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液．需要水

 

ml（水的密度是1g/cm³）．
（2）該小組同學(xué)配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是

 

．（填序號(hào)）
A．將氫氧化鈉放在紙上稱量B．量取水時(shí)俯視量筒刻度C．溶解后，不小心將液體灑出一些
（3）該小組同學(xué)在探究堿溶液與酚酞作用的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象：向氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，一會(huì)兒紅色就消失了．
①有同學(xué)提出自己的猜想，可能是酚酞變質(zhì)的緣故，但很快就遭到其他同學(xué)的否定，理是

 

．
②另有同學(xué)將上述溶液稀釋，發(fā)現(xiàn)紅色又出現(xiàn)了，說明紅色消失與

 

有關(guān)．
（4）該小組向上述所配制的10%的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，由此可知所用的NaOH固體已變質(zhì)．寫出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式

 

，所以氫氧化鈉應(yīng)該

 

保存．
（5）請(qǐng)用另一種方法證明氫氧化鈉固體已變質(zhì)．寫出操作過程和現(xiàn)象．
（6）所用的NaOH變質(zhì)程度怎樣？先稱取10.6g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸直至過量，實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析：（1）可根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義或公式進(jìn)行求解．
（2）配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義可知有兩種情況：溶質(zhì)氫氧化鈉量少或溶劑水的量偏大．
（3）結(jié)合酚酞遇堿性溶液變紅的事實(shí)和題中所給事實(shí)綜合分析解答．
（4）氫氧化鈉是一種堿可以和空氣中二氧化碳反應(yīng)生成鹽和水．
（5）氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，可根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行設(shè)計(jì)．
（6）首先分析圖表數(shù)據(jù)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)，0-50ml硫酸是和氫氧化鈉反應(yīng)，50-75ml硫酸是和碳酸鈉反應(yīng)，生成了2.2g氣體．

解答：解：（1）氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為：10%×500g=50g，所以溶劑水的質(zhì)量為：500g-50g=450g，
由于水的密度為1g/ml，所以水的體積為450ml．故答案為：450
（2）A選項(xiàng)操作會(huì)使部分氫氧化鈉附著在紙上，使溶質(zhì)減少，造成質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小．
B選項(xiàng)量水時(shí)，俯視刻度，會(huì)造成水偏少，會(huì)使質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．
C選項(xiàng)會(huì)使溶劑減少，造成質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．
故答案為：A
（3）①首先溶液變紅即可證明酚酞沒有變質(zhì)，和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不符合，所以猜想不正確．
②通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可看出由于對(duì)氫氧化鈉溶液進(jìn)行了稀釋，溶液的顏色發(fā)生了改變，所以溶液的濃度與反應(yīng)有關(guān)．
故答案為：①若酚酞變質(zhì)，不會(huì)出現(xiàn)紅色；
②氫氧化鈉的濃度
（4）氫氧化鈉是一種堿可以和空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，所以保存時(shí)必須密封．
故答案為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；密封
（5）因?yàn)闅溲趸�鈉變質(zhì)生成有碳酸鈉生成，所以可加入一種物質(zhì)和碳酸鈉反應(yīng)有現(xiàn)象，和氫氧化鈉沒有現(xiàn)象即可．
如滴加鈣離子的溶液或者鋇離子的溶液，都會(huì)出現(xiàn)白色沉淀．
故答案為：將氫氧化鈉溶于水，滴加氫氧化鈣溶液（或氯化鈣、氯化鋇、氫氧化鋇溶液等），有白色沉淀產(chǎn)生
（6）解：由圖表可知反應(yīng)開始消耗50ml硫酸是和氫氧化鈉反應(yīng)，繼續(xù)消耗20ml硫酸是和碳酸鈉反應(yīng)，且生成了二氧化碳?xì)怏w2.2g
設(shè)生成的碳酸鈉質(zhì)量為x
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
 106                    44
  x                     2.2g

106

x

=

4.4

2.2g

解之得：x=5.3g
所以氫氧化鈉的質(zhì)量為：10.6g-5.3g=5.3g
氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.3g

10.6g

×100%=50%
答：樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)屬于實(shí)驗(yàn)探究題，既有實(shí)驗(yàn)過程的探究，又有結(jié)論的探究，還有關(guān)于溶液的稀釋問題的有關(guān)計(jì)算，綜合性比較強(qiáng)．首先提出問題、作出假設(shè)，然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最后得出正確的結(jié)論，并對(duì)設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行了拓展．本考點(diǎn)是中考的重要內(nèi)容之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．