碳酸銨[(NH4)2CO3]可用作氮肥．在試管中加熱碳酸銨能生成三種化合物，其中一種是氨氣(NH3)．請你根據(jù)所學(xué)知識，猜想另外兩種生成物各是什么物質(zhì)，并設(shè)計實驗證明你的猜想(將有關(guān)內(nèi)容填在下表中)．

答案：
解析：

(1)CO2　通澄清石灰水，石灰水變得渾濁，則有CO2生成H2O觀察試管口有水珠，則有H2O生成


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?廣元）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
①碳酸銨：
（NH4）2CO3
（NH4）2CO3
；
②氫氧化鐵：
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①高錳酸鉀受熱分解：
①2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
①2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
；
②用熟石灰中和處理硫酸廠的污水中的硫酸雜質(zhì)：
Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?當(dāng)涂縣三模）用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：硝酸鈣
Ca（NO3）2
Ca（NO3）2
、碳酸銨
（NH4）2CO3
（NH4）2CO3
．
（2）硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng)，其基本反應(yīng)類型為
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
．
（3）實驗室常采用
過濾
過濾
操作進(jìn)行沉淀分離．
（4）生產(chǎn)高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是：
高溫灼燒會使碳酸鈣分成，所得的碳酸鈣含有雜質(zhì)氧化鈣而不純
高溫灼燒會使碳酸鈣分成，所得的碳酸鈣含有雜質(zhì)氧化鈣而不純
．
（5）高純氧化鈣生產(chǎn)過程中，“干燥”的主要目的是為了防止（用化學(xué)方程式表示）
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?北京二模）碳酸鈣是鈣的碳酸鹽化合物，工業(yè)用途甚廣．
（1）石灰石用途非常廣泛．可用來吸收火力發(fā)電廠煤燃燒時產(chǎn)生的二氧化硫廢氣，請將反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：2CaCO3+2SO2+O2
 高溫 
.
 
2CaSO4+
2CO2
2CO2
．
（2）電子工業(yè)高純碳酸鈣的制備．硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ca（NO3）2+（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4NO3，采用
過濾
過濾
操作進(jìn)行沉淀分離．
（3）常用工業(yè)碳酸鈣（含有少量NaCl、FeCl3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)某融雪劑．主要生產(chǎn)流程如圖所示．已知：Fe（OH）3為難溶的堿．

①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
②溶液A加入過量熟石灰的主要目的是
使FeCl3沉淀完全
使FeCl3沉淀完全
．
③固體乙的成分是
CaCl2、NaCl
CaCl2、NaCl
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣．大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：

（1）溶解大理石時，將大量石盡可能粉碎的目的是
增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速度加快
增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速度加快
，用稀鹽酸而不用硫酸的原因是
硫酸鈣微溶于水
硫酸鈣微溶于水
．
（2）操作1、操作2的名稱是
過濾
過濾
．過濾器是由漏斗和
濾紙
濾紙
組成的，制作時應(yīng)該注意
濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁
濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁
，防止造成實驗時間過長．
（3）寫出NH3?H2O與FeCl3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式
3NH3?H2O+FeCl3═3NH4Cl+Fe（OH）3↓
3NH3?H2O+FeCl3═3NH4Cl+Fe（OH）3↓
，溶液A的溶質(zhì)有
NH4Cl和CaCl2
NH4Cl和CaCl2
，向溶液A中加入（NH4）2CO3制取CaCO3的化學(xué)方程式是
（NH4）2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NH4Cl
（NH4）2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NH4Cl
，檢驗（NH4）2CO3溶液是否過量的方法是
向溶液B中加入鹽酸，如果有氣泡冒出，說明碳酸銨溶液過量，如果不冒泡，說明不過量
向溶液B中加入鹽酸，如果有氣泡冒出，說明碳酸銨溶液過量，如果不冒泡，說明不過量
．
（4）說出溶液B的一種用途是
可以做氮肥
可以做氮肥
．
（5）將CaO2投入到魚池的水中可補充水中氧氣量，同時生成Ca（OH）2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
，從自然水體中含有的物質(zhì)角度分析生成的Ca（OH）2未明顯改變水體酸堿性的原因是
氫氧化鈣微溶于水
氫氧化鈣微溶于水
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

請根據(jù)課本的“酸、堿、鹽的溶解性表”，指出下列鹽的溶解性：
（1）硝酸鉀（KNO3）
 
，硫酸鉀（K2SO4）
 
，碳酸鉀（K2CO3）
 
．
（2）碳酸鈣（CaCO3）
 
，碳酸鋇（BaCO3）
 
，碳酸銅（CuCO3）
 
．
（3）氯化銨（NH4Cl）
 
，硝酸銨（NH4NO3）
 
，碳酸銨〔（NH4）2CO3〕
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案