Question

20．某化學(xué)興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算步驟，下同）
（2）反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？
（3）最后燒杯中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以判斷銅的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算鋅的質(zhì)量，從而可以計算反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和最后燒杯中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量．

解答 解：（1）鋅的質(zhì)量為：10g-6.75g=3.25g，
黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{3.25g}{10g}$×100%=32.5%，
答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32.5%．
（2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65              2
 3.25g           x
$\frac{65}{3.25g}$=$\frac{2}{x}$，
x=0.1g，
答：反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.1g．
（3）最后燒杯中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為：10g+60g-0.1g=69.9g，
答：最后燒杯中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為69.9g．

點(diǎn)評 第五次和第六次剩余的固體質(zhì)量相等，說明鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，這是解答的關(guān)鍵，要注意理解．