不純的鎂粉3克,放入盛有50克稀硫酸的燒杯中,恰好完全反應,測知燒杯中物質(zhì)質(zhì)量減少了0.2克.(雜質(zhì)不溶于稀硫酸)試求:
(1)鎂粉中含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
(2)稀硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù).

解:設(shè)鎂粉中鎂的質(zhì)量為x,稀硫酸中含硫酸的質(zhì)量為y
Mg+H2SO4═MgSO4+H2
24 98 2
x y 0.2g
= x=2.4g
= y=9.8g
鎂粉中含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=20%
稀硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)=×100%=19.6%
答:(1)鎂粉中含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%;(2)稀硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為19.6%.
分析:鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣,由于氣體氫氣放出而使反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量減少,即減少的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量;根據(jù)反應的化學方程式,由氫氣的質(zhì)量可計算出參加反應金屬鎂的質(zhì)量及硫酸的質(zhì)量;然后利用鎂的質(zhì)量與不純鎂粉質(zhì)量比、硫酸與稀硫酸的質(zhì)量比求出所要計算的質(zhì)量分數(shù).
點評:化學方程式可表示反應中各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系,利用反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系,由其中任意一物質(zhì)的質(zhì)量都可計算出反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量.
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不純的鎂粉3克,放入盛有50克稀硫酸的燒杯中,恰好完全反應,測知燒杯中物質(zhì)質(zhì)量減少了0.2克.(雜質(zhì)不溶于稀硫酸)試求:
(1)鎂粉中含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
(2)稀硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù).

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將不純的鎂粉3克,放入盛有50克稀硫酸的燒杯中,恰好完全反應,測知燒杯中物質(zhì)質(zhì)量減少了0.2克。(雜質(zhì)不溶于稀硫酸)試求:

   (1)鎂粉中含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);        (2)稀硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)。

 

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科目:初中化學 來源:2011-2012學年山東省滕州市滕南四鎮(zhèn)九年級第二學期月考化學試卷 題型:計算題

將不純的鎂粉3克,放入盛有50克稀硫酸的燒杯中,恰好完全反應,測知燒杯中物質(zhì)質(zhì)量減少了0.2克。(雜質(zhì)不溶于稀硫酸)試求:

   (1)鎂粉中含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);        (2)稀硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)。

 

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

不純的鎂粉3克,放入盛有50克稀硫酸的燒杯中,恰好完全反應,測知燒杯中物質(zhì)質(zhì)量減少了0.2克.(雜質(zhì)不溶于稀硫酸)試求:
(1)鎂粉中含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
(2)稀硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù).

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科目:初中化學 來源:2009年中考化學模擬試卷(16)(解析版) 題型:解答題

不純的鎂粉3克,放入盛有50克稀硫酸的燒杯中,恰好完全反應,測知燒杯中物質(zhì)質(zhì)量減少了0.2克.(雜質(zhì)不溶于稀硫酸)試求:
(1)鎂粉中含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
(2)稀硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù).

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