Question

20．建立宏觀、微觀和符號(hào)之間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要內(nèi)容．
（1）人類對(duì)原子的認(rèn)識(shí)永無(wú)止境，道爾頓認(rèn)為原子是“實(shí)心球體”，盧瑟福認(rèn)為原子是“行星模型”，即原子是由帶正電荷的原子核和核外電子構(gòu)成．
（2）圖1是元素周期表的一部分（數(shù)字表示相應(yīng)元素的原子序數(shù)）．表中部分元素的原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖如圖2，A、B、C中屬于陰離子的是A（填粒子符號(hào)）；在元素周期表中，氧、硫元素處于同一族（“族”或“周期”），其原因是原子的核外電子數(shù)相同；請(qǐng)從表中四種元素中選擇組成一種酸，其化學(xué)式為H₂SO₄．

（3）如圖3是某化學(xué)反應(yīng)前后的微觀過(guò)程示意圖，其中“”“”表示兩種不同的原子．請(qǐng)根據(jù)圖示回答：

該化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)；據(jù)圖可知化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的根本原因是反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)的微粒帶負(fù)電，為陰離子，在元素周期表中，每一縱行稱為一族，最外層電子數(shù)相等，每一橫行稱為一個(gè)周期，電子層數(shù)相同，四種元素中選擇組成一種酸是硫酸，化學(xué)式為：H₂SO₄進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的微觀過(guò)程示意圖可以看出，反應(yīng)物是一種物質(zhì)，生成物是兩種物質(zhì)，滿足分解反應(yīng)一變多的條件，屬于分解反應(yīng)，以及質(zhì)量守恒定律的微觀解釋進(jìn)行分析．

解答 解：（1）原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的；
（2）質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)的微粒帶負(fù)電，為陰離子，A微粒的質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，B微粒的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，C微粒的質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，所以屬于陰離子的是A，在元素周期表中，每一縱行稱為一族，最外層電子數(shù)相等，每一橫行稱為一個(gè)周期，電子層數(shù)相同，四種元素中選擇組成一種酸是硫酸，化學(xué)式為：H₂SO₄；
（3）化學(xué)反應(yīng)前后的微觀過(guò)程示意圖可以看出，反應(yīng)物是一種物質(zhì)，生成物是兩種物質(zhì)，滿足分解反應(yīng)一變多的條件，屬于分解反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的根本原因是反應(yīng)前后原子質(zhì)量和數(shù)目不變．
故答案為：（1）原子核；
（2）A，族，核外電子數(shù)，H₂SO₄；
（3）分解反應(yīng)，原子．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查了人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷史、原子構(gòu)成等知識(shí)，學(xué)以致用是解題的關(guān)鍵．