Question

實驗室常用氣體的發(fā)生和收集裝置如圖所示，回答下列問題：



（1）指出標(biāo)號①的儀器名稱______；
（2）制取二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)選擇上圖中的______組合（填字母序號）；
（3）12.5克石灰石（碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）中，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，可制得二氧化碳多少克？
（4）用上述方法收集的二氧化碳可能會有空氣，請你設(shè)計一個簡單的實驗來證明______（畫圖或文字說明均可）．

Answer 1

（1）標(biāo)號①的儀器是酒精燈；
（2）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸，不需加熱，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，所以用向上排空氣法收集；
（3）12.5克石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是12.5g×80%=10g
設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x          
 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                 44 
 10g                 x   

100

10g

=

44

x

   x=4.4g
  答：可制得二氧化碳質(zhì)量4.4g．
（4）根據(jù)二氧化碳可與堿性溶液反應(yīng)的性質(zhì)，可將集有二氧化碳的試管或集氣瓶等容器倒置在氫氧化鈉溶液中，如觀察到液體沒有充滿容器，則可 認(rèn)為收集的氣體中含有空氣；
故答案為：（1）酒精燈；
（2）B和C；
 （3）4.4g；
（4）將集有二氧化碳的試管或集氣瓶等容器倒置在堿溶液中，如觀察到液體沒有充滿容器，則可 認(rèn)為收集的氣體中含有空氣（畫圖也可）．