粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(zhì).粗鹽提純的操作步驟如下.
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①上述過(guò)程中除去的雜質(zhì)是
 

②操作Ⅰ的目的是:a
 
;b.計(jì)算產(chǎn)率;
③量取水需要用到的儀器是
 

④操作Ⅴ是
 
分析:過(guò)濾可以除去不溶于水的雜質(zhì);
根據(jù)粗鹽的質(zhì)量可以判斷需要水的質(zhì)量;
用量筒和膠頭滴管可以量取一定體積的水;
蒸發(fā)濾液可以得到固體物質(zhì).
解答:解:①上述過(guò)程中能夠除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì),而氯化鎂和氯化鈣不能除去.
故填:除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì).
②稱(chēng)量出粗鹽的質(zhì)量后,可以計(jì)算需要水的質(zhì)量.
故填:計(jì)算需水量.
③量取水時(shí),當(dāng)量筒中的水接近需要的刻度時(shí),應(yīng)該改用膠頭滴管滴加,以免水過(guò)量.
故填:量筒和膠頭滴管.
④蒸發(fā)濾液可以得到精鹽.
故填:蒸發(fā).
點(diǎn)評(píng):實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,只能夠除去不溶于水的雜質(zhì),不能除去氯化鎂、氯化鈣,因?yàn)槁然V、氯化鈣易溶于水,通過(guò)上述操作不能除去.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某課外活動(dòng)小組從海邊鹽灘上獲得了一定量的粗鹽,欲進(jìn)行粗鹽提純的探究活動(dòng).請(qǐng)你參與其中,完成探究活動(dòng)中的有關(guān)問(wèn)題.
(1)查閱資料
①粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)(MgCl2、CaCl2等)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等).
②氯化鈉在室溫(20℃)時(shí)的溶解度為36.0g.
③Mg2+、Ca2+的堿和鹽的溶解性(20℃)如下表:
陽(yáng)離子\陰離子 OH- NO3- SO42- CO32-
Mg2+
Ca2+
說(shuō)明:“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水,“不”表示不溶于水,“微”表示微溶于水.
(2)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與問(wèn)題討論
①溶解(20℃)用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.0g粗鹽,用藥匙將該粗鹽逐漸加入到盛有10mL水的燒杯里,邊加邊攪拌,直到粗鹽不再溶解為止.此時(shí)加入的粗鹽質(zhì)量至少是
 
g.
②除雜若要除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCl2,可向其中加入過(guò)量的Na2CO3溶液;若要除去雜質(zhì)MgCl2,可向其中加入過(guò)量的
 
溶液,然后按右圖所示裝置進(jìn)行
 
操作.再向?yàn)V液中加入適量的
 
即得到氯化鈉溶液.如果觀察所得濾液是渾濁的,再過(guò)濾,仍渾濁,其可能的原因是:精英家教網(wǎng)
 

③蒸發(fā)
(3)實(shí)踐實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程略.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

海水“曬鹽”得到的粗鹽往往含有不溶性雜質(zhì)(如泥沙)和可溶性雜質(zhì)(如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等),必須對(duì)其進(jìn)行分離和提純,才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活,請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí),完成粗鹽提純的過(guò)程.
第一步:除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì).
已知室溫下(20℃)NaCl的溶解度是36克,現(xiàn)稱(chēng)取3.6克粗鹽加入燒杯中,然后量取
10
10
毫升水倒入燒杯中,充分?jǐn)嚢枞芙,接下?lái)要做的是
過(guò)濾
過(guò)濾
,這一步中玻璃棒作用是
引流
引流

第二步:除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì).
(1)向?yàn)V液中加入過(guò)量的
氫氧化鈉(NaOH)
氫氧化鈉(NaOH)
、
氯化鋇(BaCl2
氯化鋇(BaCl2
碳酸鈉(Na2CO3
碳酸鈉(Na2CO3
等試劑.
(2)過(guò)濾,向?yàn)V液中加入適量的
稀鹽酸
稀鹽酸
,將濾液的pH調(diào)節(jié)為7.若使用PH試紙,測(cè)試方法為
取一小段pH試紙放在潔凈的點(diǎn)滴板或玻璃片上,用玻璃棒蘸取少許溶液滴在pH試紙上,然后將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,讀出相應(yīng)數(shù)值
取一小段pH試紙放在潔凈的點(diǎn)滴板或玻璃片上,用玻璃棒蘸取少許溶液滴在pH試紙上,然后將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,讀出相應(yīng)數(shù)值

(3)蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽.
除去可溶性雜質(zhì)涉及到的相關(guān)化學(xué)方程式有:
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
;②
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
;③
CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3
CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3
;④
BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3
BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3
;⑤
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
;⑥
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年上海市虹口區(qū)中考一模(即期末)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(zhì)。粗鹽提純的操作步驟如下。

(1)上述過(guò)程中除去的雜質(zhì)是         ;

(2)操作Ⅰ的目的是:a        ;b.計(jì)算產(chǎn)率;

(3)量取水需要用到的儀器是        

(4)操作Ⅴ是       。

 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(zhì)。粗鹽提純的操作步驟如下。

① 上述過(guò)程中除去的雜質(zhì)是 (14)  ;

② 操作Ⅰ的目的是:a(15) ;b.計(jì)算產(chǎn)率;

③ 量取水需要用到的儀器是(16) ;

④ 操作Ⅴ是(17) 。

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