Question

13克Zn與100克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

 

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Answer 1

分析：要求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，需要求出溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量，根據(jù)信譽硫酸的反應(yīng)求出生成硫酸鋅和氫氣的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)生成硫酸鋅的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65         161   2
13g         x    y

65

13g

=

161

x

    x=32.2g

65

13g

=

2

y

    y=0.4g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

32.2g

13g+100g-0.4g

×100%=28.6%．
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為為28.6%．

點評：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行．