30℃時的溶解度為46g．30℃時將30g放入50g水中，充分溶解后，所得飽和溶液的質(zhì)量為

[　　]

A．80g
B．83g
C．73g
D．75g
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

碳酸鈉用途非常廣泛，是工業(yè)生產(chǎn)中重要的化工原料．在1921年我國科學(xué)家
侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”．
“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程：
（1）第一步主要反應(yīng)為NH3+CO2+H2O=NH4HCO3該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的
 
反應(yīng)．
（2）第二步用食鹽與NH4HCO3反應(yīng)．食鹽來源于某鹽田，該粗鹽主要含有氯化鈉，此外還含有少量硫酸鈉，氯化鈣和氯化鎂．經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水．
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其主要流程如下：
①通過降溫使硫酸鈉從粗鹽水中析出，說明硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化較
 
（填“大”或“小”）．
②“精制I”操作中，加入過量含鈣元素的堿的化學(xué)式是
 
，其反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
．
③“精制II”操作中，加入B鹽的有關(guān)反應(yīng)方程式為
 
，
 
．
④為保證“精制II”操作中過量B鹽把雜質(zhì)全部除去，寫出檢驗溶液中B鹽是否過量的實驗方案：
 

 
．
⑤查閱資料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃時的溶解度如下表所示：
溫度 NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl
30℃ 41.1g 27.0g 11.1g 36.3g
請根據(jù)溶解度表所提供的信息，寫出“聯(lián)合制堿法”中的第二步屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）第三步處理制得碳酸鈉，反應(yīng)原理為2NaHCO
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）用“聯(lián)合制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小雯同學(xué)稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應(yīng)后稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為103.4g．求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生稱取四份等質(zhì)量的粗鹽樣品做溶解實驗（室溫下），所得數(shù)據(jù)如下表：
次數(shù) 1 2 3 4
水的質(zhì)量（克） 30.0 40.0 50.0 60.0
不溶物的質(zhì)量（克） 9.1 5.4 1.7 1.7
由此數(shù)據(jù)可知此學(xué)生所用粗鹽的質(zhì)量為
20.2g
20.2g
；NaCl在室溫時的溶解度為
37g
37g
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?普陀區(qū)一模）現(xiàn)有硝酸鈉在不同溫度下的溶解度（單位為克/100克水）：
溫度℃ 0 10 20 30 40 50
硝酸鈉 72 ？ 88 96 104 114
（1）請畫出硝酸鈉的溶解度曲線
（2）求出10℃硝酸鈉的溶解度
（3）在從表格中得到的信息有（不可以重復(fù)類似的信息）：
①20℃時硝酸鈉溶解度為88克/100克水；
②
硝酸鈉溶解度的溶解度隨著溫度的升高而增大
硝酸鈉溶解度的溶解度隨著溫度的升高而增大
；
③
30℃時硝酸鈉溶解度為96克/100克水
30℃時硝酸鈉溶解度為96克/100克水
．
（4）若在20℃時，將50克硝酸鈉放入到50克水中，充分攪拌后，能得到多少克硝酸鈉溶液？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有硝酸鈉和氯化鈉兩種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度（單位為克/100克水）：
溫度℃ 0 10 20 30 40 50
硝酸鈉 72 80 88 96 104 114
氯化鈉 35.4 35.8 36.0 36.2 36.5 36.8
（1）請畫出硝酸鈉的溶解度曲線
（2）從表格中得到的信息有（不可以重復(fù)類似的信息）：
①
硝酸鈉溶解度的溶解度隨著溫度的升高而增大
硝酸鈉溶解度的溶解度隨著溫度的升高而增大
；
②
30℃時硝酸鈉溶解度為96克
30℃時硝酸鈉溶解度為96克
；
③
20℃時硝酸鈉的溶解度比氯化鈉溶解度大
20℃時硝酸鈉的溶解度比氯化鈉溶解度大
．
（3）若在10℃時，將50克硝酸鈉放入到50克水中，充分攪拌后，能得到多少克硝酸鈉溶液？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

碳酸鈉用途非常廣泛，是工業(yè)生產(chǎn)中重要的化工原料．在1921年我國科學(xué)家
侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”．
“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程：
（1）第一步主要反應(yīng)為NH3+CO2+H2O=NH4HCO3該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的______反應(yīng)．
（2）第二步用食鹽與NH4HCO3反應(yīng)．食鹽來源于某鹽田，該粗鹽主要含有氯化鈉，此外還含有少量硫酸鈉，氯化鈣和氯化鎂．經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水．

其主要流程如下：
①通過降溫使硫酸鈉從粗鹽水中析出，說明硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化較______（填“大”或“小”）．
②“精制I”操作中，加入過量含鈣元素的堿的化學(xué)式是______，其反應(yīng)化學(xué)方程式為______．
③“精制II”操作中，加入B鹽的有關(guān)反應(yīng)方程式為______，______．
④為保證“精制II”操作中過量B鹽把雜質(zhì)全部除去，寫出檢驗溶液中B鹽是否過量的實驗方案：______
______．
⑤查閱資料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃時的溶解度如下表所示：
溫度NH4ClNH4HCO3NaHCO3NaCl
30℃41.1g27.0g11.1g36.3g
請根據(jù)溶解度表所提供的信息，寫出“聯(lián)合制堿法”中的第二步屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（3）第三步處理制得碳酸鈉，反應(yīng)原理為2NaHCO數(shù)學(xué)公式Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）用“聯(lián)合制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小雯同學(xué)稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應(yīng)后稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為103.4g．求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

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