（2006?山西）某工廠廢液中含有AgNO3和Cu（NO3）2，為了有效利用和回收有用物質，某同學在廢液樣品中加入了一定量的鐵粉，充分反應后過濾，在濾渣中滴加稀鹽酸，有無色可燃性氣體生成，則其中濾渣的成分是（此空答不全不給分），濾液中含有的溶質是
Fe、Cu、Ag（或鐵、銅、銀）、Fe（NO3）2（或硝酸亞鐵）
Fe、Cu、Ag（或鐵、銅、銀）、Fe（NO3）2（或硝酸亞鐵）
．寫出其中的一個化學反應方程式
Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu或Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu或Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag

或Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
或Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．
分析：根據(jù)金屬活動性順序，鐵能置換出銅和銀，生成硝酸亞鐵，銅比銀的活動性強，故鐵應該先置換銀，然后置換銅．濾渣的成分由鐵的多少決定．
解答：解：因為鐵的活動性比銅和銀強，故鐵能置換出這兩種金屬，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，說明濾渣中有鐵，鐵粉在反應中過量，那么溶液中的銅和銀就完全被置換了出來，濾液中的溶質只有硝酸亞鐵．反應的化學方程式可以是Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu或Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag或或Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故答案為：Fe、Cu、Ag；Fe（NO3）2；Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu
點評：在多個反應混合發(fā)生時，同學們要學會根據(jù)反應物的量的多少來確定反應后物質的成分．
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．

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