Question

Fe、Mg、Zn三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應，得到相同質(zhì)量的氫氣，其原因有①Fe、Mg、Zn的質(zhì)量相等；  ②Fe、Mg、Zn的質(zhì)量比為56：24：65；  ③Fe、Mg、Zn的質(zhì)量比為28：12：32； ④Fe、Mg、Zn均為過量，所用的鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都相同．你認為可能的原因是（　�。�

A．②④

B．①④

C．①③

D．②③

Answer 1

（1）因為產(chǎn)生的氫氣來源于鹽酸中的氫離子，故參與反應的HCl的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量就相等．故④符合；
（2）假設Fe、Mg、Zn 三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應，得到氫氣的質(zhì)量都是2g，
設參與反應的Fe的質(zhì)量為x，Mg的質(zhì)量為y，Zn的質(zhì)量為z，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
56            2     24            2     65            2
x             2g    y             2g    z             2g
∴

56

2

=

x

2g

，

24

2

=

y

2g

，

65

z

=

2

2g

，
解之得：x=56g，y=24g，z=65g，
故Fe、Mg、Zn的質(zhì)量比為：56g：24g：65g．
故②符合；①③不符合；
故選A