Question

19．現(xiàn)有一包白色固體，可能包含NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、Mg（NO₃）₂中的一種或幾種，某同學(xué)為對其成分進行鑒別，進行了如下實驗（微溶物質(zhì)按可溶處理）
第一步：取一些白色固體放在足量的水中充分溶解后過濾，得到白色沉淀A和液體A；
第二步：在白色固體A中加入適量的稀鹽酸，得到一種無色氣體和液體B；
第三步：在液體A中加入酚酞溶液，得到紅色液體C，在C中加入足量CaCl₂溶液，得到白色沉淀B和紅色液體D．
（1）生成無色氣體的化學(xué)方程式為BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）證明原固體中是否含有Mg（NO₃）₂時，步驟最少的實驗方案為取液體B，加氫氧化鈉溶液，經(jīng)證明該物質(zhì)存在；
（3）液體A的溶質(zhì)有氯化鈉、硝酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉；
（4）說明CaCl₂溶液已經(jīng)加足量的現(xiàn)象為加入氯化鈣溶液后不再產(chǎn)生沉淀．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，與稀鹽酸生成二氧化碳氣體；氫氧化鈉和Mg（NO₃）₂會生成溶于酸的氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈉、碳酸鈉溶液顯堿性等知識進行分析．

解答 解：（1）因為碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，而碳酸鋇（BaCO₃）與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）考慮氫氧化鈉和Mg（NO₃）₂會生成溶于酸的氫氧化鎂沉淀，故證明原固體中是否含有Mg（NO₃）₂時，步驟最少的實驗方案為 取液體B，加氫氧化鈉溶液，經(jīng)證明該物質(zhì)存在；
（3）根據(jù)分析，根據(jù)第一步：取一些白色固體放在足量的水中充分溶解后過濾，得到白色沉淀A和液體A，說明碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀和氯化鈉；根據(jù)第三步：在液體A中加入酚酞溶液，得到紅色液體C，在C中加入足量CaCl₂溶液，得到白色沉淀B和紅色液體D，則說明有氫氧化鈉；故液體A的溶質(zhì)有 氯化鈉、硝酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉；
（4）說明CaCl₂溶液已經(jīng)加足量的現(xiàn)象為 加入氯化鈣溶液后不再產(chǎn)生沉淀．
故答案為：
（1）BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）取液體B，加氫氧化鈉溶液；
（3）氯化鈉、硝酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉；（4）加入氯化鈣溶液后不再產(chǎn)生沉淀．

點評 在解此類題時，首先分析所給混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)題中所給的實驗現(xiàn)象進行判斷，最后確定混合物的組成成分．