Question

小明同學(xué)為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質(zhì)為氯化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①在三個燒杯中分別加入11.0g樣品及足量的水配成溶液；②向三個燒杯中分別加入一定質(zhì)量的10.0%氯化鈣溶液；③將充分反應(yīng)后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，并稱量得到的白色固體．實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進(jìn)行有關(guān)計算：

（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（結(jié)果精確到0.1%）
（2）在如圖中繪制出白色沉淀與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系圖（圖上要注明白色沉淀、氯化鈣溶液的相關(guān)質(zhì)量）．

Answer 1

（1）設(shè)要生成10.0g碳酸鈣需要碳酸鈉的質(zhì)量為X
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃+2NaCl
106                          100
  x                            10.0g                

解得：x=10.6g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=96.4%；
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96.4%．
（2）根據(jù)圖表信息可以知道比較燒杯Ⅰ和燒杯Ⅱ中的數(shù)據(jù)可以知道，55.5g氯化鈣溶液可以和碳酸鈉反應(yīng)生成5.0g沉淀，那么產(chǎn)生10.0g沉淀，所需氯化鈣溶液的質(zhì)量為111.0g，可以據(jù)此作圖為：