Question

8．化肥硝酸銨化學式為NH₄NO₃，試回答：
（1）①硝酸銨中氮元素的化合價依次是-3；+5，．
②硝酸銨分子中所含的氮、氫、氧各種原子的個數(shù)比是2：4：3．
③硝酸銨由3種元素組成．
④硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為35%．
⑤市場上銷售的某種化肥中，硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)為80%，則100克這種化肥中含有氮元素多少克？請寫出解題過程．
（2）現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共26.5g，待反應不再有氣體生成后，將試管冷卻，得到剩余固體16.9g，求：①制取氧氣的質(zhì)量．  ②剩余固體中含有的各物質(zhì)的質(zhì)量為多少克？

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)硝酸銨的化學式為NH₄NO₃，利用物質(zhì)的類別和原子團的化合價來進行計算．
②根據(jù)化學式的意義來判斷分子中原子個數(shù)比；
③根據(jù)物質(zhì)的化學式判斷物質(zhì)的組成元素；
④根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)的計算公式進行解答；
⑤根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量及元素的質(zhì)量分數(shù)來計算元素的質(zhì)量；
（2）①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳在變化過程中為催化劑，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變；
利用質(zhì)量守恒定律，由反應前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差，可求得放出氣體氧氣的質(zhì)量；
②根據(jù)反應的化學方程式，利用生成氧氣的質(zhì)量可計算完全反應后混合物中氯酸鉀的質(zhì)量

解答 解：（1）①因硝酸銨是鹽類化合物，是由陰陽離子構成的，銨根離子帶1個單位的正電荷，硝酸根離子帶1個單位的負電荷，則銨根的化合價為+1價，硝酸根的化合價為-1價，在銨根中，H元素的化合價為+1價，設N元素的化合價為x，則x+（+1）×4=+1，解得x=-3，即銨根中氮元素的化合價為-3價；
在硝酸根中，氧元素的化合價為-2價，設N元素的化合價為y，則y+（-2）×3=-1，解得y=+5，即硝酸根中氮元素的化合價為+5價；
故填：-3；+5．
②硝酸銨中氮、氫、氧各元素的原子個數(shù)比為2：4：3．
③硝酸銨中含有氮、氫、氧3種元素，故填：3；
④硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}$×100%=35%；
⑤硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)為80%，則100克這種化肥中含有氮元素的質(zhì)量是100g×80%×35%=28g，答：100克這種化肥中含有氮元素的質(zhì)量是28g；
（2）①待反應至不再有氣體生成后，制取氧氣的質(zhì)量：26.5g-16.9g=9.6g；
②由題意可知剩余固體為氯化鉀和二氧化錳，設氯化鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
            149   96
             x    9.6g
$\frac{149}{96}=\frac{x}{9.6g}$
解得x=14.9g
故二氧化錳的質(zhì)量為：16.9g-14.9g=2g；
答：剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量為2g，氯化鉀的質(zhì)量為14.9g；
故答案為：（1）①-3；+5；②2：4：3；③3；④35%；⑤28g；（2）①9.6g；②2g；14.9g；

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．