Question

6．小明同學取部分已變質(zhì)的氫氧化鈉固體樣品若干克放入燒杯中，加水溶解，向其中滴加10%的稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量和產(chǎn)生的二氧化碳氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
（1）當加入了50克鹽酸時，溶液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉、氯化鈉和碳酸鈉．
（2）實驗所取的樣品在沒有變質(zhì)前的質(zhì)量是多少？（列式計算）

Answer 1

分析 首先可以根據(jù)圖象判斷出稀鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，再和碳酸鈉反應(yīng)，以及這兩種物質(zhì)分別消耗的稀鹽酸的質(zhì)量，然后根據(jù)稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量就可以求出原固體中碳酸鈉的質(zhì)量和原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量，利用碳酸鈉的質(zhì)量求出變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)圖象判斷當稀鹽酸加到73g時，開始與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以當加入了50克鹽酸時，鹽酸只與部分氫氧化鈉溶液反應(yīng)，溶液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉、氯化鈉和碳酸鈉．
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x．
與Na₂CO₃反應(yīng)的HCl質(zhì)量為（146g-73g）×10%=7.3g
2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑
73    106 
7.3g    x
$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{106}{x}$
x=10.6g
與氫氧化鈉反應(yīng)的HCl質(zhì)量為73g×10%=7.3g
設(shè)原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量為y
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5 40
7.3g  y
$\frac{36.5}{7.3g}$=$\frac{40}{y}$
y=8g
設(shè)變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量為z
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
80          106
z          10.6g
$\frac{80}{z}$=$\frac{106}{10.6g}$
z=8g
實驗所取的樣品在沒有變質(zhì)前氫氧化鈉的質(zhì)量是8g+8g=16g
方法二、由2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑；HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
可以得到NaOH～NaCl～HCl的關(guān)系為：
設(shè)所取的樣品在沒有變質(zhì)前氫氧化鈉的質(zhì)量是W
  HCl～～NaOH
36.5      40
146g×10%  W
$\frac{36.5}{146g×10%}$=$\frac{40}{W}$
W=16g
故答案為：（1）氫氧化鈉、氯化鈉和碳酸鈉；
（2）16g．

點評 本題難度不是很大，主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和根據(jù)化學方程式的計算，培養(yǎng)學生分析問題的能力和解決問題的能力．