Question

6．小明同學取部分已變質的氫氧化鈉固體樣品若干克放入燒杯中，加水溶解，向其中滴加10%的稀鹽酸，所加稀鹽酸的質量和產生的二氧化碳氣體的質量關系如圖所示：
（1）當加入了50克鹽酸時，溶液中含有的溶質是氫氧化鈉、氯化鈉和碳酸鈉．
（2）實驗所取的樣品在沒有變質前的質量是多少？（列式計算）

Answer 1

分析 首先可以根據(jù)圖象判斷出稀鹽酸先和氫氧化鈉反應，再和碳酸鈉反應，以及這兩種物質分別消耗的稀鹽酸的質量，然后根據(jù)稀鹽酸中氯化氫的質量就可以求出原固體中碳酸鈉的質量和原混合物中氫氧化鈉的質量，利用碳酸鈉的質量求出變質的氫氧化鈉質量．

解答 解：（1）根據(jù)圖象判斷當稀鹽酸加到73g時，開始與碳酸鈉反應生成二氧化碳，所以當加入了50克鹽酸時，鹽酸只與部分氫氧化鈉溶液反應，溶液中含有的溶質是氫氧化鈉、氯化鈉和碳酸鈉．
（2）設樣品中碳酸鈉的質量為x．
與Na₂CO₃反應的HCl質量為（146g-73g）×10%=7.3g
2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑
73    106 
7.3g    x
$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{106}{x}$
x=10.6g
與氫氧化鈉反應的HCl質量為73g×10%=7.3g
設原混合物中氫氧化鈉的質量為y
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5 40
7.3g  y
$\frac{36.5}{7.3g}$=$\frac{40}{y}$
y=8g
設變質的氫氧化鈉質量為z
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
80          106
z          10.6g
$\frac{80}{z}$=$\frac{106}{10.6g}$
z=8g
實驗所取的樣品在沒有變質前氫氧化鈉的質量是8g+8g=16g
方法二、由2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑；HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
可以得到NaOH～NaCl～HCl的關系為：
設所取的樣品在沒有變質前氫氧化鈉的質量是W
  HCl～～NaOH
36.5      40
146g×10%  W
$\frac{36.5}{146g×10%}$=$\frac{40}{W}$
W=16g
故答案為：（1）氫氧化鈉、氯化鈉和碳酸鈉；
（2）16g．

點評 本題難度不是很大，主要考查了質量守恒定律的應用和根據(jù)化學方程式的計算，培養(yǎng)學生分析問題的能力和解決問題的能力．