【題目】根據(jù)下列實驗示意圖回答問題：

（1）實驗A中的實驗現(xiàn)象是 ；寫出反應的化學反應方程式 ；其基本反應類型是 。

（2）實驗B的結論除說明氣體的密度外，還可說明該氣體的性質有 、 。

（3）實驗C中氧氣與氫氣的體積比為 ，該實驗說明水是由 組成的。

【答案】（1）火星四射，放出大量的熱，并生產(chǎn)一種黑色固體物質；3Fe+2O2 Fe3O4（2）不能燃燒；也不能支持燃燒（3）1：2；氫元素和氧元素

【解析】

試題分析：鐵絲能夠在氧氣中燃燒，現(xiàn)象是火星四射，放出大量的熱，并生產(chǎn)一種黑色固體物質，蠟燭的階梯實驗說明二氧化碳的密度大于空氣，且不支持燃燒，不能燃燒的性質，電解水的實驗中產(chǎn)生的氧氣和氫氣的速度是不一樣的，氫氣產(chǎn)生的速度快，是氧氣速度的2倍，同時說明：水是由氫元素和氧元素組成的。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中第三周期元素的原子結構示意圖。請回答下列問題：

（1）表中磷原子的原子序數(shù)=___________

（2）表中具有相對穩(wěn)定結構的元素是 （填元素名稱）。

（3）在化學反應中，每個鋁原子失去________個電子形成鋁離子。

（4）原子結構與元素周期的規(guī)律之一：

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（12分）小明同學對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。

【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？

【猜想與假設】

a.可能與硫酸的質量分數(shù)有關；

b.可能與鋅的形狀有關。

【查閱資料】

鋅的化學性質比較活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層“保護膜”，可阻止進一步氧化。該“保護膜”可以和酸反應，但不產(chǎn)生氫氣。

【設計并實驗】小兵用不同質量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。

實驗編號

硫酸的質量分數(shù)（均取20mL）

鋅的形狀（均取1g）

氫氣的體積(mL)（均收集3分鐘）

①

20%

鋅粒

31.7

②

20%

鋅片

50.9

③

20%

鋅粒

61.7

④

30%

鋅片

79.9

（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式______________________________。

（2）小兵用圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是_______________________，

氫氣應從________（填e或f或g）管通入；

【收集證據(jù)】

（3）要比較不同質量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是____________；

【得出結論】

（4）結論是_____________________________________________________；

【評價與反思】

（5）下表是小兵第①組實驗的詳細數(shù)據(jù)。

時段（均為1分鐘）

第1分鐘

第2分鐘

第3分鐘

第4分鐘

第5分鐘

第6分鐘

H2的體積

3.1mL

16.7mL

11. 9mL

9.6mL

7.6mL

6.0mL

請描述鋅與硫酸反應的先慢后快最后又變慢的原因___________________________；

（6）你認為鋅與硫酸反應的快慢可能還受 因素影響？

（7）取某廠生產(chǎn)的生鐵樣品6g，與100g足量的稀硫酸充分反應后，稱得剩余物質的總質量為105.8g。

①生成氣體的質量為 克；

②該廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)是多少？（寫出具體的過程，結果精確到0.1%）

③該廠生產(chǎn)的生鐵是否合格？ （填“合格”或“不合格”）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（6分）A～G是初中常見的7種物質，它們有如圖所示的轉化關系。已知A、C是無色液體，B、F、G是無色氣體，其中大量排放F會引起溫室效應，D是黑色固體，E在純凈的B中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰。

（1）請寫出下列物質的化學式：

D______________，H_______________。

（2）請寫出下列變化的文字表達式：①B→F_______________________（2分）

②C→B+H_______________________________（2分）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．鉛筆芯不含鉛 B．MgO中Mg元素是+1價

C．天然氣的主要成分是CO D．碳酸鈉的化學式是NaCO3

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】(6分)鹽城是全國酸雨高發(fā)地區(qū)之一，某化學興趣小組得知酸雨是因空氣中的二氧化硫與水反應生成酸而導致，他們想對此進行探究，請你參與他們的探究過程：

（1）做出假設： ；

（2）設計方案：用紫色的石蕊試液浸泡，制成紫色紙花并晾干。先驗證水能否使紫色紙花變色，再驗證二氧化硫氣體能否使干燥的紫色紙花試紙變色，最后驗證二氧化硫氣體能否使?jié)駶櫟?/span>紫色紙花變紅，實驗裝置和藥品如圖：

（3）查閱資料：你認為該實驗小組不需要掌握的資料內容中應包括（填序號） ；

①二氧化硫易溶于水 ②酸能使?jié)駶櫟?/span>紫色石蕊試紙變紅 ③SO2不與濃硫酸反應

（4）實驗：①實驗中紙花（Ⅱ）的顏色始終沒有變化，這說明 。

②紙花（Ⅲ）在實驗過程中始終未見變色，此現(xiàn)象說明 。

③實驗Ⅰ的作用是 。

（5）結論：實驗過程中只有Ⅳ紙花變紅，說明原假設 （填“成立”或“不成立”）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（6分）某粒子結構示意圖為

（1）x表示_________，該粒子有______個電子層，y與粒子的___________關系非常密切；

（2）當x-y=10時，該粒子為___________（填“原子”或“離子”）。

（3）y=8時，該粒子帶有2個單位負電荷，該粒子的 符號為___________；

（4）y=2的中性原子與y=7的中性原子化合時，形成的化合物是由________構成（填“原子”、“分子”或“離子”）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（1）（6分）化學用語是學習化學的基礎，請用化學用語填空。

①兩個氮分子 ；②人體中含量最多的常量元素 ；③＋2價的鎂元素 ；④三個硫酸根離子 ；⑤氦氣 ；⑥氧元素質量分數(shù)最高的氧化物 。

（2）（6分）在化學反應中，物質所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應。

例如：2Na+C12＝2NaCl，反應前后Na、C1元素的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應。

①含有高價態(tài)元素的化合物，在反應前后元素的化合價降低，通常具有氧化性。如：氯化鐵溶液能和單質銅反應生成氯化銅和另一種鐵的氯化物。該反應的化學方程式可表示為 ，該反應中， 元素的化合價發(fā)生了變化，反應物中表現(xiàn)出氧化性的物質是 ；②向上述反應后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應后過濾，則濾紙上一定有的固體是 ，濾液中的溶質是 。反思與評價：有人認為復分解反應一定不是氧化還原反應，請你也從化合價角度解釋原因 。

（3）（3分）用“O”和“●”分別代表兩種不同元素的原子，這兩種元素組成的物質在一定條件下能發(fā)生以下反應，反應前后的微觀模擬圖如下：

①該反應的基本反應類型是 ；②據(jù)此可知化學反應前后 不變；

③已知“O”的相對原子質量是“●”的 m 倍。該反應中生成物與的質量比為 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項：①元素種類；②物質的總質量；③反應物的總質量；④原子個數(shù)；⑤物質種類；⑥分子種類；⑦分子個數(shù)。在化學反應前后，一定不發(fā)生變化的是

A．③⑤⑥ B．①②④ C．②③⑤ D．③④⑥⑦

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