Question

12．將碳酸鈣放在硬質(zhì)試管內(nèi)，用酒精噴燈加熱一段時間后，某小組同學對試管內(nèi)的成分進行探究．
【提出問題】
加熱碳酸鈣后試管內(nèi)的固體是什么成分？
【提出猜想】
猜想一：固體成分是碳酸鈣；
猜想二：固體成分是氧化鈣；
猜想三：固體成分既有碳酸鈣，也有氧化鈣

實驗操作	現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取白色固體于燒杯中加入水	放出熱量	猜想3成立
②在①中，加入足量的稀鹽酸	有氣泡冒出

【實驗探究】
限選試劑及儀器：稀硫酸，鹽酸，水，澄清石灰水，試管，帶導管的單孔塞【實驗分析】
（1）寫出實驗①的化學方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（2）若得到的試驗結(jié)論為猜想1成立，可能的原因是沒有達到碳酸鈣分解所需的溫度．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)操作步驟和現(xiàn)象，說明固體成分中一定含有氧化鈣，可能含有未分解的碳酸鈣；氧化鈣與水反應(yīng)會放出大量的熱，碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體．

解答 解：【提出猜想】碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，在高溫的條件下，碳酸鈣可能沒有分解、可能完全分解，也可能部分分解；故填：固體成分既有碳酸鈣，也有氧化鈣；
【實驗探究】
①氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并放出大量的熱；
②碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以加入過量的稀鹽酸，若能看到有氣泡產(chǎn)生，證明其中含有碳酸鈣．
故答案為：

實驗操作	現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取白色固體于燒杯中加入 水	放出熱量	猜想3成立
②在①中，加入足量的稀鹽酸	有氣泡冒出

（1）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故填：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（2）碳酸鈣只有在高溫的條件下才能分解為氧化鈣和二氧化碳，若溫度沒有達到碳酸鈣分解所需溫度，則不會分解．故填：沒有達到碳酸鈣分解所需的溫度．

點評 本考點考查的是物質(zhì)的鑒別和檢驗，解決本考點需要根據(jù)實驗現(xiàn)象，綜合分析，從而得出正確的結(jié)論．