Question

雙氧水常用于消毒、漂白等方面，它是含過氧化氫（H₂O₂）的溶液，含H₂O₂30%的水溶液以二氧化錳做催化劑時，可迅速分解放出氧氣，現(xiàn)欲制取干燥純凈的氧氣，可采用右圖裝置．
（1）寫出產(chǎn)生氧氣的化學方程式：______，在此反應中二氧化錳起______作用，此反應類型是______．
（2）在裝置Ⅱ中放入濃硫酸的作用是______．
（3）在裝置Ⅲ中看到的現(xiàn)象是______．
（4）證明裝置Ⅳ中氧氣已收集滿的方法是______．
（5）若收集到0.01mol氧氣，這些氧氣的質(zhì)量為______g．

Answer 1

解：（1）雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳起催化作用，一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，符合分解反應特點；
故答案為：2H₂O₂2H₂O₂+O₂↑； 催化； 分解反應；
（2）要得到干燥的氧氣，須除去其中混入的水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，可干燥氣體；
故答案為：干燥氣體；
（3）無水硫酸銅是一種白色固體，遇水變藍，氣體經(jīng)過Ⅱ后，水蒸氣已經(jīng)被除去，所以固體不變色；
故答案為：白色固體不變色；
（4）驗滿氧氣的方法是：用一根帶火星的木條放在瓶口，若帶火星的木棒復燃，則證明已收集滿氧氣；
故答案為：用一根帶火星的木條放在瓶口，若帶火星的木棒復燃，則證明已收集滿氧氣；
（5）1摩爾氧氣的質(zhì)量是32g，所以0.01mol氧氣的質(zhì)量是0.32g；
故答案為：0.32
分析：（1）根據(jù)雙氧水分解的反應原理書寫方程式，并依據(jù)反應特點判斷反應類型，二氧化錳起催化作用；
（2）濃硫酸具有吸水性，可干燥氣體；
（3）無水硫酸銅遇水變藍；
（4）依據(jù)氧氣能助燃進行驗滿；
（5）根據(jù)摩爾與物質(zhì)質(zhì)量的關系解答．
點評：本題主要對雙氧水制取氧氣的反應方程式、反應類型，氧氣的驗滿，以及二氧化錳、濃硫酸、無水硫酸銅的作用等知識進行了考查，掌握相關知識即可解答．