Question

15．在我國青海湖地區(qū)有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na₂CO₃，鹽是指NaCl．人們從鹽湖中撈得的堿含少量的NaCl．某研究性學習小組稱取Na₂CO₃樣品（含NaCl）25.0g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8gCO₂氣體，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．求：
（1）原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應中消耗鹽酸的總質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學方程式可以計算碳酸鈉的質(zhì)量，然后計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后再計算稀鹽酸的總質(zhì)量．

解答 解：（1）設碳酸鈉的質(zhì)量為x，鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          73                        44
x              y                        8.8g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{8.8g}$
x=21.2g，y=14.6g
所以原固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{21.2g}{25.0g}$×100%=84.8%
（2）反應中消耗鹽酸的總質(zhì)量為：$\frac{14.6g}{7.3%}$=200g
答：（1）原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為84.8%．
（2）反應中消耗鹽酸總質(zhì)量為200g．

點評 根據(jù)化學方程式可以表示反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應中任意物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．