Question

為測定某鹽酸中溶質的質量分數(shù)，小榮同學取該鹽酸樣品50g，向其中加入過量鋅粒，完成反應后收集到0.3g氫氣，請完成下列計算與分析：
（1）計算該鹽酸中溶質的質量分數(shù)．
（2）小榮將測定結果與鹽酸試劑瓶標簽上所標的相關信息（濃鹽酸、溶質的質量分數(shù)為35%）進行對比，發(fā)現(xiàn)標簽上溶質的質量分數(shù)與實際測得的值不符（實驗過程無誤），你認為原因可能是

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算,酸的物理性質及用途

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：根據(jù)生成氫氣的質量可以計算鹽酸中氯化氫的質量，進一步可以計算該鹽酸中溶質的質量分數(shù)；
濃鹽酸易揮發(fā)，如果濃鹽酸長時間不用，可能會導致質量分數(shù)變�。�

解答：解：（1）設50g鹽酸中氯化氫的質量為x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
    73          2
    x          0.3g

73

2

=

x

0.3g

，
x=10.95g，
該鹽酸中溶質的質量分數(shù)為：

10.95g

50g

×100%=21.9%，
答：該鹽酸中溶質的質量分數(shù)為21.9%．
（2）因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質氯化氫揮發(fā)后會導致溶質質量分數(shù)變�。�
故填：濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質揮發(fā)后導致溶質質量分數(shù)變�。�

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規(guī)范性和準確性．