Question

為測定某鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小榮同學(xué)取該鹽酸樣品50g，向其中加入過量鋅粒，完成反應(yīng)后收集到0.3g氫氣，請完成下列計算與分析：
（1）計算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）小榮將測定結(jié)果與鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上所標(biāo)的相關(guān)信息（濃鹽酸、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%）進(jìn)行對比，發(fā)現(xiàn)標(biāo)簽上溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與實際測得的值不符（實驗過程無誤），你認(rèn)為原因可能是

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算,酸的物理性質(zhì)及用途

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可以計算鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
濃鹽酸易揮發(fā)，如果濃鹽酸長時間不用，可能會導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)變�。�

解答：解：（1）設(shè)50g鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
    73          2
    x          0.3g

73

2

=

x

0.3g

，
x=10.95g，
該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10.95g

50g

×100%=21.9%，
答：該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.9%．
（2）因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)氯化氫揮發(fā)后會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變�。�
故填：濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)揮發(fā)后導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小．

點評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．