金屬的化學性質有①
 
②
 
③
 
金屬與酸反應條件
 
金屬與鹽反應條件
 
．
考點：金屬的化學性質
專題：金屬與金屬材料
分析：根據(jù)常見金屬，如鐵可以和酸反應制取氫氣，也可以與氧氣和鹽溶液反應等結合金屬的活動性順序的意義進行分析．
解答：解：金屬的化學性質主要有三方面①大部分金屬都可與氧氣反應；②部分金屬可以與酸反應生成鹽和氫氣；③可以與鹽溶液反應生成新的鹽和金屬；
根據(jù)金屬活動性順序的意義：金屬與酸反應條件只有排在氫前面的金屬才能與酸反應生成鹽和氫氣，濃硫酸和硝酸除外；金屬與鹽反應的條件是排在前面的金屬能把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來，生成新金屬和鹽，鉀、鈣、鈉除外；
故答案為：與氧氣反應；與酸反應；與鹽溶液反應；排在氫前面的金屬才能與酸反應生成鹽和氫氣，濃硫酸和硝酸除外；排在前面的金屬能把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來，生成新金屬和鹽，鉀、鈣、鈉除外．
點評：本題考查了金屬的化學性質，考查了學生的總結能力，解答本題關鍵是熟悉金屬活動性順序的應用，知道金屬與酸反應，金屬與鹽反應的反應條件，并能靈活運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、C60是一種由60個碳原子構成的分子，所以屬于化合物
B、金剛石很硬，所以可以用作裝飾品
C、石墨有良好的導電性，可以用作電極
D、石墨、金剛石、C60都是由碳元素組成的，所以它們的性質相同

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科目：初中化學 來源： 題型：

如何區(qū)別鹽酸和稀硫酸
 
，如何區(qū)別氫氧化鈉和石灰水
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列溶液能使紫色石蕊試液變紅色的是（　�。�
A、氯化鈉溶液B、氫氧化鈉溶液
C、水D、鹽酸

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖，用CO還原Fe2O3 時，要先
 
，等玻璃管中充滿CO后，才能
 
，否則可能會發(fā)生
 
；在實驗結束時，要先
 
，等玻璃管中生成的鐵冷卻后才能
 
，否則，灼熱的鐵會
 
．尾氣不能直接排入大氣的原因是
 
，圖中處理尾氣的方法是
 
，玻璃管中反應前后的現(xiàn)象變化是
 
，玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為
 

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科目：初中化學 來源： 題型：

在常溫下，鋁和氧氣能反應，在表面生成一層
 
；鎂帶在空氣中能燃燒，發(fā)出耀眼強光，反應方程式為
 
；  屬于
 
反應；在加熱條件下，銅與空氣中的氧氣反應生成
 
色固體；“真金不怕火煉”是指金高溫下也不與
 
反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：

平平因腹瀉去醫(yī)院看病，醫(yī)生在處方中給她開了四瓶生理鹽水（每瓶250mL）和相關藥劑．已知生理鹽水是溶質質量分數(shù)為0.9%、密度近似為1g/cm3的氯化鈉溶液，則四瓶生理鹽水中所含氯化鈉的質量約是（　�。�
A、0.9gB、2.25g
C、7.5gD、9g

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科目：初中化學 來源： 題型：

NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度如下：
溫度/℃0102030405060
溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3
KNO313.320.931.645.863.985.5110
下列說法正確的是（　�。�
A、10℃時，將40 g NaCl固體加入100 g水中，可得到140 g NaCl溶液
B、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響都很大
C、將30℃的KNO3飽和溶液升溫至60℃，會變成不飽和溶液
D、20℃時，NaCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)為36%

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科目：初中化學 來源： 題型：

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動．
（1）同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么？
（2）如圖是某試劑瓶標簽上的內容．要把10 g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質量為
 
g．

（3）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質情況，同學們進行了如下實驗．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質．則無色溶液可能是
 
．
②為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗．已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾．請根據(jù)表中部分物質的溶解性表（20℃）所提供的信息，將下表填寫完整．
　陰離子
陽離子		OH-NO3-Cl-SO42-CO32-
H+溶、揮溶、揮溶溶、揮
Na+溶溶溶溶溶
Ba2+溶溶溶不溶不溶
實驗目的實驗操作現(xiàn)象結論或化學方程式

除去碳酸鈉		取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的
 
溶液，
充分反應后過濾
有白色沉淀生成		有關反應的化學方程式為

 
檢驗是否含有氫氧化鈉在濾液中滴加酚酞溶液
 
該樣品中含有氫氧化鈉
（4）若73 g質量分數(shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．
（5）若將上述鹽酸換成等量等濃度的稀硫酸與同樣的氫氧化鈉溶液混合充分反應，則反應后溶液的pH
 
7（填“大于”“小于”或“等于”）

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