Question

草酸晶體是重要的有機(jī)試劑，其化學(xué)式為H₂C₂O₄?2H₂O．某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下的猜想：
若加熱完全分解：A、只生成CO₂、H₂O；B、只生成CO、H₂O；C、可生成CO、CO₂、H₂O．請(qǐng)應(yīng)用所學(xué)的化學(xué)原理分析以上三種猜想的正確性：
（1）

C

（填“A”或“B”或“C”）是合理猜想，根據(jù)是

草酸晶體中各元素原子的個(gè)數(shù)比和質(zhì)量守恒定律

．
（2）寫出草酸晶體加熱完全分解的合理化學(xué)方程式（要配平）

H₂C₂O₄?2H₂O

△   .

CO₂↑+CO↑+3H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析．在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變；
（2）根據(jù)反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式；

解答：解：（1）若加熱草酸晶體完全分解，由草酸晶體中各元素原子的個(gè)數(shù)比和質(zhì)量守恒定律可知，可生成CO、CO₂、H₂O，若只生成CO₂、H₂O或CO、H₂O，則生成物中的原子個(gè)數(shù)比與草酸晶體中元素原子的個(gè)數(shù)比不符．
（2）加熱草酸晶體完全分解生成了二氧化碳、一氧化碳和水，反應(yīng)的方程式是：H₂C₂O₄?2H₂O

△   .

CO₂↑+CO↑+3H₂O．
故答為：（1）C，依據(jù)草酸晶體中元素原子的個(gè)數(shù)比和質(zhì)量守恒定律；（2）H₂C₂O₄?2H₂O

△   .

CO₂↑+CO↑+3H₂O．
故答為：C，依據(jù)草酸晶體中各元素原子的個(gè)數(shù)比和質(zhì)量守恒定律；H₂C₂O₄?2H₂O

△   .

CO₂↑+CO↑+3H₂O．

點(diǎn)評(píng)：準(zhǔn)確理解質(zhì)量守恒定律，會(huì)用質(zhì)量守恒定律分析反應(yīng)物或生成物的組成等．