Question

同學(xué)們學(xué)習(xí)了金屬活動順序，可以用相關(guān)知識解決不少問題．在進行鋁絲和硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗中，先用砂紙將鋁絲打磨，目的是

除去表面的金屬氧化物保護膜

，將處理過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，靜置，觀察到的現(xiàn)象是

鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變成無色

．結(jié)合現(xiàn)象進行分析，溶液中減少的離子是

Cu²⁺

（用離子符號表示），請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

3CuSO₄+2Al═Al₂（SO₄）₃+3Cu

．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬鋁與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)，分析實驗前進行打磨的目的；根據(jù)鋁與硫酸銅的反應(yīng)：分析觀察到的現(xiàn)象，分析溶液中減少的離子，寫出反應(yīng)的方程式．

解答：解：由于鋁能與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，使表面形成金屬氧化物保護膜，影響實驗，因此要使用砂紙進行打磨；鋁與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸鋁和銅，所以，觀察到的現(xiàn)象是：鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變成無色．由溶液由藍色變成無色可知，溶液中減少的離子是Cu²⁺．反應(yīng)的方程式是：3CuSO₄+2Al═Al₂（SO₄）₃+3Cu．
故答為：除去表面的金屬氧化物保護膜；鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變成無色；Cu²⁺，3CuSO₄+2Al═Al₂（SO₄）₃+3Cu．

點評：本題考查了金屬活動性順序、有關(guān)金屬活動性順序的運用及學(xué)生的審題、綜合分析能力．這里有一個知識點很重要：在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來．