Question

【題目】高純氧化鐵可作現代電子工業(yè)的材料。以下是以硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產流程圖。

(1)實驗室中，操作1、操作2用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_____等。

(2)濾液1中主要的陽離子是 ______________。(寫2種)

(3)濾液1中加氨水要適量，若氨水不足，則硫酸不能完全反應；若氨水過量，則__________________。

(4)濾液2中可回收的產品是____________(寫化學式)。

(5)寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學反應方程式______________________________

Answer 1

【答案】 漏斗 Fe2+、H+ 會生成Fe(OH)2(或Fe(OH)3) (NH4)2SO4 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2　

【解析】（1）據圖可以看出，經過操作Ⅰ、操作Ⅱ得到的是濾液和固體，故是過濾操作，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；

（2）一氧化碳能將氧化鐵還原為鐵，將氧化亞鐵還原為鐵，故硫鐵礦高溫通入一氧化碳得到的固體中主要含有的是鐵，稀硫酸能與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故含有亞鐵離子，由于硫酸過量，故含有氫離子，濾液Ⅰ中主要的陽離子是亞鐵離子和氫離子，化學符號為：Fe2+、H+；

（3）由于硫酸過量，溶液呈酸性，氨水呈堿性，若氨水過量，會生成Fe(OH)2或Fe(OH)3；

（4）碳酸銨能與硫酸亞鐵反應生成碳酸亞鐵和硫酸銨，故濾液Ⅱ中可回收的產品是硫酸銨，化學式為：（NH4）2SO4；

（5）在空氣中煅燒FeCO3生成氧化鐵和二氧化碳，反應的化學方程式是：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。