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人們的日常生活離不開金屬,高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬.
(1)地殼中含量最高的金屬元素是    .(寫元素符號)
(2)日常使用的金屬材料多數屬于合金.下表列出了一些常見合金的主要成分和性能.
合金合金的主要性能主要成分及純金屬的性能
焊錫熔點183℃錫:熔點232℃;鉛:熔點327℃.
硬鋁強度和硬度好鋁、銅、鎂等.硬度小,質軟.
不銹鋼抗腐蝕性好鐵、鉻、鎳等.純鐵抗銹蝕性能不如不銹鋼.
由上表可以推斷,與組成合金的純金屬相比,合金的優(yōu)點一般有(填序號)   
①強度更低    ②硬度更高    ③熔點更高    ④抗腐蝕性能更好
(3)用化學方程式表示除去下列兩組物質中的雜質(括號內為雜質):
①Cu(Fe)   
②FeSO4 (CuSO4 )   
(4)2008年奧運會主運動場“鳥巢”使用了大量的鋼鐵.鋼鐵與    直接接觸容易生銹造成損失
(5)金屬材料在生活中普遍使用.鐵制品表面的鐵銹要及時除去,鋁制品不需要除銹,這是因為   
【答案】分析:(1)根據地殼中前五種元素考慮;(2)與組成合金的純金屬相比,合金的優(yōu)點一般有強度好、熔點低、硬度高、抗腐蝕性能好等;(3)①根據鐵與酸能反應,銅與酸不能反應,加入稀鹽酸再過濾就行;②根據鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵考慮;(4)根據鋼鐵生銹的條件考慮;(5)鋁制品表面生成一種致密的氧化膜.
解答:解:(1)地殼中含量最多的前五種元素是:氧、硅、鋁、鐵、鈣,所以最多的金屬元素是鋁,符號為:Al;
(2)合金是指由一種金屬和其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質,由上表推斷,與組成合金的純金屬相比,合金的優(yōu)點一般有強度好、熔點低、硬度高、抗腐蝕性更好等優(yōu)點;
(3)①鐵與鹽酸反應的反應物是鐵和鹽酸寫在等號的左邊,生成物氯化亞鐵和氫氣寫在等號的右邊,用觀察法配平即可,氫氣后面標上上升符號;
②鐵與硫酸銅反應的反應物是鐵和硫酸銅寫在等號的前邊,生成物是銅和硫酸亞鐵寫在等號的后邊,所以方程式是:Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
(4)鋼鐵生銹的條件是與空氣和水共同接觸;
(5)鋁制品與空氣中氧氣反應生成氧化鋁是一層致密的氧化膜,對里面的鋁起到保護作用.
故答案為:(1)Al;(2)②④;(3)①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;②Fe+CuSO4═Cu+FeSO4;(4)空氣、水;(5)鋁制品與空氣中氧氣反應生成氧化鋁是一層致密的氧化膜,對里面的鋁起到保護作用.
點評:解答本題關鍵是要知道合金比組成成分的金屬硬度變大,熔點變低,熟悉方程式的寫法,知道鋁制品不易銹蝕的原因.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

16、人們的日常生活離不開金屬,高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬.下圖是金屬在實際生活中的應用.

(1)地殼中含量最高的金屬元素是

(2)根據上圖推斷,金屬具有的物理性質有
具有導電性(或導熱性、延性等)
(寫一點).
(3)鋼鐵容易生銹造成損失,請你寫出一條防止鋼鐵生銹的措施
在鐵制品表面噴漆等

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?棗陽市模擬)人們的日常生活離不開金屬.請回答下列問題:
(1)奧運場館“鳥巢”使用了大量的鋼鐵.鋼鐵與
氧氣、水
氧氣、水
直接接觸容易生銹造成損失,在鋼鐵表面涂油、刷漆等,都能防止鋼鐵生銹.
(2)實驗室用圖示實驗模擬煉鐵反應的原理.
①a處可觀察的現象是
紅色粉末變?yōu)楹谏?/div>
紅色粉末變?yōu)楹谏?/div>;
②b處點燃酒精燈的目的是
防止CO排放到空氣中,污染空氣
防止CO排放到空氣中,污染空氣

③為確保實驗安全,在通入一氧化碳之前應該
檢驗CO的純度
檢驗CO的純度

(3)置換反應是化學反應的基本類型之一.非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律,即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來,如在溶液中可發(fā)生下列反應:C12+2NaBr=2NaCl+Br2;I2+Na2S=2NaI+S↓;Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判斷:
①S、C12、I2、Br2活動性由強到弱順序是
Cl2>Br2>I2>S
Cl2>Br2>I2>S

②下列化學方程式書寫錯誤的是
B
B

A.C12+2NaI=2NaCl+I2      B.I2+2KBr=2KI+Br2
C.Br2+Na2S=2NaBr+S↓     D.C12+K2S═2KCl+S↓
主要成分 NH4Cl
使用方法 不能和草木灰混合使用
含氮量 ≥25%

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科目:初中化學 來源: 題型:

人們的日常生活離不開金屬,高科技新材料的開發(fā)和利用也需要金屬.
(1)根據如圖所示的金屬應用實例推斷,金屬具有的物理性質有
導電性、導熱性
導電性、導熱性

(2)日常使用的金屬材料多數屬于合金,現有一些合金及其組分的熔點如下圖所示:從圖中數據可以得出的結論是:
合金的熔點低于其組分的熔點
合金的熔點低于其組分的熔點


(3)鋼鐵是用量最大的合金.工業(yè)高爐煉鐵的主要原理是用一氧化碳將鐵從鐵礦石里還原出來.若選用的鐵礦石是赤鐵礦(主要成分是氧化鐵),請寫出主要反應的化學方程式
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe

(4)地殼中鋁、鐵的含量遠多于銅,但銅卻是人類最早冶煉出的金屬,已有6000多年的歷史,而冶煉鐵比銅晚了3000多年,至于冶煉鋁則只有二百多年的歷史.根據金屬的化學性質,對這一現象的解釋為
金屬的活動性不同.根據金屬的活動性順序,Al、Fe、Cu的金屬活動性為Al>Fe>Cu,金屬越活潑,越難從其化合物中還原出來
金屬的活動性不同.根據金屬的活動性順序,Al、Fe、Cu的金屬活動性為Al>Fe>Cu,金屬越活潑,越難從其化合物中還原出來

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2008?北京一模)人們的日常生活離不開金屬,高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬.
(1)地殼中含量最高的金屬元素是(填元素符號)
Al
Al

(2)2008年奧運會的各個運動場使用了大量的鋼鐵.請寫出防止鋼鐵生銹兩條常用的措施
保持表面干燥;
保持表面干燥;
、
涂油漆.
涂油漆.

(3)在AgNO3和Cu(NO32 的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應后過濾.若將濾紙上的固體放入稀鹽酸中,生成無色、無味的可燃性氣體.則濾紙上一定有
Fe、Ag、Cu
Fe、Ag、Cu
; 濾液中有
Fe(NO32
Fe(NO32
(填溶質的化學式).請寫出鐵與AgNO3溶液反應的化學方程式
Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO32
Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO32

(4)鐵有三種氧化物①FeO ②Fe2O3 ③Fe3O4.它們含鐵元素的質量分數從低到高的順序為
②③①
②③①
(填序號).

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2011?湖北)人們的日常生活離不開金屬.

(1)根據右圖的應用實例,試說出金屬具有的兩點物理性質.
(2)鋁的化學性質比鐵活潑,但為什么日常生活中鋁制品不易銹蝕?

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