Question

4．生活離不開化學，學好化學，能使我們更好地認識各種現(xiàn)象，更合理地解決實際問題．
（1）洗滌劑能去除餐具上的油污，是因為它具有乳化功能；
（2）氧氣和臭氧（O₃）的化學性質(zhì)有差異，是因為氧氣和臭氧分子構成不同（從微粒角度解釋）．
（3）生石灰常用作食品干燥劑，其原因是CaO+H₂O═Ca（OH）₂（用化學方程式表示）
（4）自來水石對天然水進行凈化的過程中，通常不采用C（填字母序號）．
A．過濾  B．吸附  C．電解  D．消毒
（5）水常用來配制各種溶液，硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)為硝酸鉀，它可以作復合肥．
（6）生活中的鋁制品耐用抗腐蝕，其原因是4Al+3O₂=2Al₂O₃（用化學方程式表示）

Answer 1

分析 （1）據(jù)洗滌劑的乳化作用分析；
（2）根據(jù)不同分子構成的物質(zhì)化學性質(zhì)有差異分析；
（3）首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可；
（4）凈化水的過程中，可以采取多種方法，目的是把水中的不溶物、色素、異味、病菌等除去；
（5）硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)為硝酸鉀；
（6）金屬鋁能在空氣中與氧氣反應形成一層致密的保護層，防止鋁進一步與氧氣發(fā)生反應，致使鋁制品不易被腐蝕．

解答 解：（1）洗潔精洗滌油污是乳化作用，洗潔精能將油污分解成很小的油污顆粒，便于被水沖走；
（2）分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子．不同分子構成的物質(zhì)化學性質(zhì)有差異，因此氧氣和臭氧（O₃）的化學性質(zhì)有差異；
（3）生石灰與水反應生成氫氧化鈣，可作干燥劑，反應的化學方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（4）凈化水的方法有靜置、沉降、過濾、吸附、消毒等；
通常不會采用電解的方法，因為電解時，水會分解生成氫氣和氧氣，不能達到凈化水的目的．
（5）硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)為硝酸鉀（KNO₃）；硝酸鉀含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥．
（6）鋁活動性較強，在常溫下即能與氧氣發(fā)生反應，在鋁表面形成一層致密的氧化鋁薄膜隔絕鋁與氧氣的接觸，反應的化學方程式為4Al+3O₂=2Al₂O₃；
故答案為：（1）乳化；
（2）氧氣和臭氧分子構成不同；
（3）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（4）C；
（5）硝酸鉀；復合；
（6）4Al+3O₂=2Al₂O₃．

點評 本題考查洗滌劑的作用、化學方程式的書寫、自來水的凈化、物質(zhì)的溶質(zhì)等知識，但難度不大，細心解答即可．