Question

18．（1）已知：水的密度為1.0g/mL，實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉2.5g，需要量取水47.5mL．
（2）配制的操作示意圖如下，該實驗的正確操作順序為CBDEA（填字母序號）．

（3）上述步驟A中玻璃棒的作用是攪拌，加快氯化鈉的溶解速率．
（4）經(jīng)檢測，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能是①②③（填序號）．
①氯化鈉固體不純         ②稱量時，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片
③量取水時，仰視讀數(shù)     ④裝瓶時，有少量溶液灑出．

Answer 1

分析 （1）利用溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，計算出所需水的質(zhì)量．
（2）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟進行分析解答．
（3）步驟A為溶解操作，結(jié)合玻璃棒的作用，進行分析解答．
（4）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析解答．

解答 解：（1）實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，需要稱取氯化鈉2.5g，需要量取水的質(zhì)量為50g-2.5g=47.5g（水的密度為1.0g/mL，合47.5mL）
（2）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解；該實驗的正確操作順序為
（3）步驟A為溶解操作，玻璃棒的作用是攪拌，加快氯化鈉的溶解速率．
（4）①氯化鈉固體不純，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小．
②稱量時，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小．
③量取水時仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏�。�
④溶液具有均一性，裝瓶時，有少量溶液灑出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變．
故答案為：（1）47.5mL；（2）CBDEA；（3）攪拌，加快氯化鈉的溶解速率；（4）①②③．

點評 本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液實驗原理與實驗步驟、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵．