Question

閱讀下列文字：比較H₂O₂，H₂O，H₂S中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小．我們可以將其化學(xué)式等效的變?yōu)镠O，HO_?，HS_?（相當(dāng)于HO）．根據(jù)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式可知，分子相同，分母越大，其數(shù)值越�。�現(xiàn)在有FeO，F(xiàn)e₂O₃，F(xiàn)e₃O₄，F(xiàn)eS幾種鐵的氧化物，請你判斷鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（　�。�

• A、FeO
• B、Fe₂O₃
• C、Fe₃O₄
• D、FeS

Answer 1

考點(diǎn)：元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算

專題：化學(xué)式的計算

分析：根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%，分子相同，分母越大，其數(shù)值越�。桓鶕�(jù)鐵的化合物的化學(xué)式，通過變形使鐵的原子個數(shù)相等，然后比較化合物中其它元素的原子的相對原子質(zhì)量之和，其它原子的相對原子質(zhì)量之和越小的，在該化合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越大．

解答：解：在FeO，F(xiàn)e₂O₃，F(xiàn)e₃O₄，F(xiàn)eS四種物質(zhì)中，硫原子的相對原子質(zhì)量（32）為氧原子的相對原子質(zhì)量（16）的2倍，可看作是2個氧原子，將化學(xué)式變形得FeO、FeO_1.5、FeO 

4

3

、FeO₂，其它原子的相對原子質(zhì)量之和越小的，在該化合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越大，2＞1.5＞

4

3

＞1，則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小排列為FeO＞Fe₃O₄＞Fe₂O₃＞FeS．
故選：A．

點(diǎn)評：本題難度不是很大，考查化學(xué)式的有關(guān)計算，通過變形使鐵的原子個數(shù)相等是正確快速解答本題的捷徑．