Question

5．湯中化學實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸．請回答下列問題：
（1）上述濃硫酸中溶劑的質(zhì)量分數(shù)是2%．
（2）要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？（請寫出計算過程）
（3）取98g上述稀硫酸與足量的鋅恰好完全反應，則生成氫氣的質(zhì)量為多少？（請寫出計算過程）

Answer 1

分析 溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；
鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和反應的化學方程式可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）上述濃硫酸中溶劑的質(zhì)量分數(shù)是：1-98%=2%．
故填：2%．
（2）設要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量為x，
（x+50g）×10%=50g×98%，
x=440g，
答：需要水的質(zhì)量是440g．
（3）設生成氫氣質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
    98          2
  98g×10%      y
$\frac{98}{98g×10%}$=$\frac{2}{y}$，
y=0.2g，
答：生成了0.2g氫氣．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．