Question

硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料，用途十分廣泛．硫酸亞鐵銨俗稱摩爾鹽，下圖為制取摩爾鹽過程的示意圖．



請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)前，先用碳酸鈉溶液浸泡廢鐵屑表面油漬．碳酸鈉溶液可除去油漬是因?yàn)樘妓徕c溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）步驟②中，過濾操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______能用加熱結(jié)晶的方法析出說明摩爾鹽的溶解度______；
（3）廢鐵屑的主要成分是鐵，同時(shí)含有少量氧化鐵．請寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式______；______
（4）步驟②所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是______；
（5）能用酒精洗滌的原因______．

Answer 1

（1）碳酸鈉溶液顯堿性，pH＞7，能除去油污；
（2）過濾操作中，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，能用加熱結(jié)晶的方法析出說明摩爾鹽的溶解度隨著溫度的升高而增大；
（3）廢鐵屑中有鐵、氧化鐵，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵還能與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑； 3H₂SO₄+Fe₂O₃═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄；
（4）從硫酸亞鐵銨的溶液中結(jié)晶析出硫酸亞鐵銨，濾液中一定含有硫酸亞鐵銨；
（5）由于硫酸亞鐵銨不溶于酒精，所以能用酒精洗滌摩爾鹽．
故答為：（1）＞；（2）漏斗，溶解度隨著溫度的升高而增大；（3）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，3H₂SO₄+Fe₂O₃═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（4）硫酸亞鐵銨；（5）硫酸亞鐵銨不溶于酒精．