Question

20．（1）我國(guó)著名化工專(zhuān)家侯德榜先生發(fā)明了“侯氏制堿法”為我國(guó)民族工業(yè)的發(fā)展做出了杰出貢獻(xiàn)，“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl“是侯氏制堿法的重要反應(yīng)之一，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是C（填序號(hào)）．
A、向飽和食鹽水中先通入氨氣，使溶液呈堿性，更易吸收酸性的CO₂氣體
B、反應(yīng)后，NaHCO₃首先結(jié)晶析出，過(guò)濾即可將其分離出來(lái)
C、NaHCO₃結(jié)晶析出后，剩余溶液中的溶質(zhì)只有NH₄Cl
D、NaHCO₃結(jié)晶析出后，剩余溶液還能繼續(xù)溶解NaCl固體
（2）海洋是巨大的資源寶庫(kù)，我們可利用海水為原料制取大量的重要化工產(chǎn)品，例如：海水中存在大量的氯化鈉，電解純凈的氯化鈉溶液可以制得氫氣、氯氣和物質(zhì)A，其反應(yīng)原理為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2A+Cl₂↑+H₂↑，試推斷A的化學(xué)式為NaOH．
（3）t₁℃時(shí)，將a、b兩種固體各18g分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬髮?shí)驗(yàn)現(xiàn)象如甲圖所示，升溫到t₂℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如乙圖所示，a、b兩種固體在水中的溶解度曲線(xiàn)如丙圖所示．

請(qǐng)根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及溶解度曲線(xiàn)填空：
①?gòu)膖₁℃到t₂℃的變化過(guò)程中，一直處于飽和狀態(tài)的是b（填“a”或“b”）溶液．
②丙圖中，曲線(xiàn)M表示的是a（填“a”或“b”）的溶解度曲線(xiàn)．
③若a中混有少量b，可采用降溫結(jié)晶的方法提純a．（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）．

Answer 1

分析 （1）氨鹽水顯堿性，容易吸收二氧化碳；
過(guò)濾能夠把固體和液體分離；
NaHCO₃結(jié)晶析出后，剩余溶液仍然是碳酸氫鈉的飽和溶液；
反應(yīng)后氯化鈉被消耗，剩余溶液是氯化鈉的不飽和溶液；
（2）化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，原子種類(lèi)、總個(gè)數(shù)都不變；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程及其物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)可以判斷相關(guān)方面的問(wèn)題．

解答 解：（1）A、向飽和食鹽水中先通入氨氣，使溶液呈堿性，更易吸收酸性的CO₂氣體，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、反應(yīng)后，NaHCO₃首先結(jié)晶析出，過(guò)濾即可將其分離出來(lái)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、NaHCO₃結(jié)晶析出后，剩余溶液中的溶質(zhì)至少有碳酸氫鈉和氯化銨，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
D、反應(yīng)后氯化鈉被消耗，剩余溶液是氯化鈉的不飽和溶液，剩余溶液還能繼續(xù)溶解NaCl固體，該選項(xiàng)說(shuō)法正確．
故選：C．
（2）由2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2A+Cl₂↑+H₂↑可知，反應(yīng)前后氯原子都是2個(gè)，反應(yīng)前鈉原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在2A中，反應(yīng)前氫原子是4個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是4個(gè)，其中2個(gè)包含在2A中，反應(yīng)前氧原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在2A中，因此A的化學(xué)式為NaOH．
故填：NaOH．
（3）①?gòu)膖₁℃到t₂℃的變化過(guò)程中，一直處于飽和狀態(tài)的是b溶液，這是因?yàn)閎中始終由未溶解的固體．
故填：b．
②丙圖中，曲線(xiàn)M表示的是a的溶解度曲線(xiàn)，這是因?yàn)殡S著溫度升高，a中固體消失，說(shuō)明a的溶解度隨著溫度升高而增大．
③若a中混有少量b，可采用降溫結(jié)晶的方法提純a．
故填：降溫結(jié)晶．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．