Question

1．（1）某同學(xué)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，證明酸堿發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為：試管中溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O．實(shí)驗(yàn)后溶液的PH=2，該溶液中含有的溶質(zhì)有NaCl和HCl（寫化學(xué)式）．
（2）鋼鐵是常用的金屬材料．
①在盛有氧氣的集氣瓶中點(diǎn)燃細(xì)鐵絲發(fā)生劇烈燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體，化學(xué)方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，為防止集氣瓶破裂，常采取的措施是預(yù)先在集氣瓶底部放一些水或少量沙子，工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②若將生銹的鐵釘浸入某酸溶液一段時(shí)間，可以觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的方程式是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，某同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)后的濾液中含有Cl^-，可以在濾液中滴加AgNO₃溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明濾液中含有Cl^-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸堿中和以及酸堿指示劑遇酸、堿的變色情況和溶液的pH與溶液的酸堿性之間的關(guān)系來(lái)分析解答．
（2）①鐵在點(diǎn)燃的條件下能和氧氣反應(yīng)，生成高溫熔融物四氧化三鐵，所以經(jīng)常在瓶底放一些水或者細(xì)沙，以防炸裂瓶底．工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；
②把生銹的鐵釘放到酸中，表面的鐵銹先與酸反應(yīng)，當(dāng)鐵銹反應(yīng)完后，鐵繼續(xù)與酸反應(yīng)．欲證明Cl^-的存在，可以利用Ag⁺來(lái)檢驗(yàn)．

解答 解：（1）氫氧化鈉溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅色，滴入稀鹽酸后，氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)?shù)渭拥柠}酸恰好將氫氧化鈉完全中和，溶液呈中性，顏色變?yōu)闊o(wú)色；若溶液的pH=2，則說明滴加的鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)分別為氯化氫、酚酞、氯化鈉．
故答案是：紅；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；NaCl和HCl；
（2）①鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體四氧化三鐵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，為防止鐵絲燃燒生成的高溫熔融物濺落瓶底使集氣瓶破裂，常采取的措施是預(yù)先在集氣瓶底部放一些水或少量沙子；工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
故答案是：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體；3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；預(yù)先在集氣瓶底部放一些水或少量沙子；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
②假設(shè)生銹的鐵釘插入足量的稀硫酸中，鐵銹與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鐵與水，所以溶液變?yōu)辄S色．鐵銹反應(yīng)完后露出鐵釘，鐵釘與硫酸反應(yīng)，生成氫氣，故有氣泡產(chǎn)生．
涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．要證明反應(yīng)后的濾液中含有Cl^-，可以在濾液中滴加 AgNO₃溶液，Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，若出現(xiàn) 白色沉淀，說明濾液中含有Cl^-．
故答案是：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；AgNO₃；白色沉淀．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等．