Question

7．牙膏中常用碳酸鈣、二氧化硅等物質作為摩擦劑．某同學對牙膏中摩擦劑碳酸鈣的含量進行測定，取某品牌牙膏20g，加入足量的稀鹽酸充分反應（假設其他成分不與稀鹽酸反應），共收集到二氧化碳氣體4.4g．請計算：
（1）碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)為40%．
（2）該品牌牙膏中碳酸鈣的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣的化學式求算鈣元素的質量分數(shù)
（2）根據(jù)生成的二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈣的質量，進而求算其質量分數(shù)．

解答 解：
（1）碳酸鈣（CaCO₃）中鈣元素的質量分數(shù)為$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%=40%
（2）設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
x                                         4.4g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10g
該品牌牙膏中碳酸鈣的質量分數(shù)為$\frac{10g}{20g}$×100%=50%
答：
（1）碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)為 40%．
（2）該品牌牙膏中碳酸鈣的質量分數(shù)為50%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．