Question

(6分)金屬材料在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛。

(1)右圖A是金屬的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例，其利用金屬的主要性質(zhì)是____；右圖B是兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕。由此可得到的結(jié)論是____。

(2)寫出工業(yè)上用一氧化碳與赤鐵礦冶煉生鐵的化學(xué)方程式_________________________。

(3)某興趣小組同學(xué)欲從含有硫酸、硫酸亞鐵、硫酸銅的廢液中回收全部的銅，并得到副產(chǎn)品硫酸亞鐵，設(shè)計(jì)流程如圖所示。

加入的是____；寫出上述有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

 

Answer 1

【答案】

（1）導(dǎo)熱性     黃銅比純銅的硬度大                   

（2）Fe₂O₃ + 3CO2Fe + 3CO₂

（3）稀硫酸（或H₂SO₄） 

Fe + H₂SO₄=FeSO₄ + H₂↑   Fe + CuSO₄=FeSO₄ + Cu  (2分) 寫對(duì)1個(gè)方程式給1分

【解析】

試題分析：（1）金屬鍋是利用金屬的導(dǎo)熱性；圖B兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕，說明黃銅比純銅的硬度大。

（2）工業(yè)上用一氧化碳與赤鐵礦冶煉生鐵的化學(xué)方程式為Fe₂O₃ + 3CO2Fe + 3CO₂

（3）因?yàn)殍F的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，強(qiáng)于氫，題中首先加入過量的鐵粉，反應(yīng)完成后過濾，濾渣中含有銅和剩余的鐵粉，為了除去鐵粉，得到銅，需要向?yàn)V渣中加入過量的稀硫酸，即加入的是稀硫酸；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe + H₂SO₄=FeSO₄ + H₂↑ ；Fe + CuSO₄=FeSO₄ + Cu 

考點(diǎn)：金屬的性質(zhì)；合金的性質(zhì)；化學(xué)方程式；金屬活動(dòng)性順序；除雜。

點(diǎn)評(píng)：金屬活動(dòng)性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，且位置越靠前，反應(yīng)越劇烈；位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。