Question

以鎂單質為原料(其他反應物自選)，依次按下列反應類型寫出各化學方程式，且要求前一個反應的生成物之一是下一個反應的反應物之一。

(1)置換反應：___________________________________

(2)復分解反應：A.非中和反應：___________________________________

B.中和反應：___________________________________

(3)分解反應：___________________________________

(4)化合反應：___________________________________

 

Answer 1

【答案】

(1)Mg+2HCl===MgCl₂+H₂↑

(2)A：MgCl₂+2NaOH===Mg(OH)₂↓+2NaCl

B：Mg(OH)₂+H₂SO₄===MgSO₄+2H₂O

(3)2H₂O2H₂↑+O₂↑

(4)2Mg+O₂2MgO

【解析】考點定位分析：本題的考點是化學反應的基本類型判斷及其應用，書寫化學方程式。四大基本反應類型：1、分解反應，是指由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應�？梢员硎緸椋篈B→A+B。2、化合反應，是指由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。可以表示為：A+B→AB。3、置換反應，是指由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應�？梢员硎緸椋篈+BC→B+AC。4、復分解反應，是指由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。可以表示為：AB+CD=AD+CB。

書寫化學方程式的步驟一般有四步：1、根據(jù)實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當反應物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來。2、配平化學方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號。3、標明化學反應發(fā)生的條件。4、注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號（即“↑”、“↓”），如果反應物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態(tài)符號就不用標注了。

解答過程分析：結合題意可知，以鎂單質為原料按要求書寫化學方程式，要注意以下兩點：①所寫的化學方程式要符合題目要求，②寫化學方程式要按步驟進行。

（1）置換反應：鎂可以和酸或和鹽溶液發(fā)生置換反應反應，生成鎂鹽和單質。如Mg+2HCl===MgCl₂+H₂↑

（2）復分解反應：利用上面的鎂鹽寫復分解反應，要符合復分解反應的條件，即生成物中有水，氣體或沉淀．如A：MgCl₂+2NaOH===Mg(OH)₂↓+2NaCl

B：Mg(OH)₂+H₂SO₄===MgSO₄+2H₂O

（3）分解反應：根據(jù)上面的中和反應生成的水，可以寫水分解：2H₂O2H₂↑+O₂↑

（4）化合反應：和氧氣發(fā)生的化合反應，如：2Mg+O₂2MgO

試題總結評價：要想解答好這類題目，就要理解和熟記各種反應及其應用，以及與之相關的知識，根據(jù)所給的問題情景，結合所學的相關知識，進行認真解答。此題答案開放性比較強，同學們要注意知識的前后聯(lián)系，按要求完成題目。