Question

“潔廁靈”與“漂白精”不能同時混用．二者若混合易產生有毒的氯氣，反應的化學方程式為：NaClO+2X=NaCl+Cl₂↑+H₂O．根據上述信息，回答下列問題：
（1）X的化學式為

 

；
（2）NaClO中，氯元素的化合價為

 

；鹽酸溶液的pH

 

7（填“＜”、“＞”或“=”）．小明在測定某鹽酸溶液的pH時，先用水將pH試紙潤濕，會使測試結果

 

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）一個氯氣分子由兩個氯原子構成，其中，氯原子的原子結構示意圖為，則y的值為

 

．

Answer 1

分析：（1）由化學方程式為：NaClO+2X=NaCl+Cl₂↑+H₂O；根據質量守恒定律，可以推測X的化學式；
（2）根據化合價原則，正確計算NaClO中，氯元素的化合價；鹽酸溶液為酸，故可知其pH值；小明在測定某鹽酸溶液的pH時，不能用水將pH試紙潤濕，會使測試結果不準確；
（3）一個氯氣分子由兩個氯原子構成，其中，氯原子：質子數=核外電子數=17，則可畫出氯原子結構示意圖，則可知y的值．

解答：解：（1）由化學方程式為：NaClO+2X=NaCl+Cl₂↑+H₂O；根據質量守恒定律的元素守恒，則可知反應前后的元素種類和原子個數不變，即：反應前原子個數為鈉原子1個，氧原子1個，氯原子1個；反應后原子個數為氫原子2個，鈉原子1個，氧原子1個，氯原子2個，則可知2X中含有氫原子2個，氯原子2個，故可知其化學式為X的化學式為HCl；
（2）根據化合價原則：正負化合價的代數和為零，故NaClO中，氯元素的化合價為+1；鹽酸溶液的pH＜7；小明在測定某鹽酸溶液的pH時，先用水將pH試紙潤濕，會使測試結果偏大．
（3）一個氯氣分子由兩個氯原子構成，其中，氯原子的原子結構示意圖為，則可知y的值為7．
故答為：
（1）HCl；
（2）+1；＜7； 偏大；
（3）7．

點評：學會利用質量守恒定律的元素守恒思想處理問題；了解原子結構示意圖與離子結構示意圖的特點．