6、下列幾種說法中，正確的是（　　）

A、凡是均一、穩(wěn)定的液體，就是溶液

B、溶質(zhì)在溶劑的作用下，均一地分散到水分子中間，形成穩(wěn)定的溶液

C、長期放置，不會分層的液體就是溶液

D、一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)而形成的液體是溶液

分析：根據(jù)溶液的定義和溶液的特點來做本題．

解答：解：溶液是指一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一穩(wěn)定的混合物．具有三個特點：均一、穩(wěn)定、混合物；
A中凡是均一、穩(wěn)定的混合物，才是是溶液，所以是錯誤的；
C中長期放置，不會分層的液體，不一定是溶液，例如蒸餾水屬于純凈物，不是溶液；
D中一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)而形成的液體必須是均一穩(wěn)定才行，否則有可能是懸濁液或乳濁液．
故選B．

點評：只有符合均一、穩(wěn)定、混合物這三個要點的液體才屬于溶液．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

我國某地區(qū)有一種“冬天撈堿，夏天曬鹽”的傳統(tǒng)．這里的“堿”是指Na₂CO₃，“鹽”是指NaCl．這樣撈得的“堿”中會含有少量NaCl．下圖為Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲線和部分溫度下的溶解度表（單位是克），看圖回答下列問題：
（1）①t₁℃時，NaCl的溶解度

Na₂CO₃的溶解度．（用“＞”“＜”或“=”表達）
②“冬天撈堿”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度隨溫度降低而

（填“增大”“減小”或“不變”）．“撈堿”后剩余的溶液一定是Na₂CO₃的

（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
③“夏天曬鹽”是利用

（填序號）的方法，使NaCl晶體析出．
A．利用風吹日曬，使溶劑蒸發(fā) B．升高溫度，使NaCl溶解度增大
（2）根據(jù)下表分析：

溫度物質(zhì)	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
Na₂CO₃	7.0	12.5	21.5	39.0	49.0

①20℃時，向50克水中加入20克氯化鈉固體，充分攪拌，所得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

，（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）若使其中的氯化鈉完全溶解，所采取的最有效的措施是

．
②下列幾種說法中，正確的是

．
A．碳酸鈉晶體的溶解度受溫度影響較大
B．將含水各1OOg的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至O℃，析出晶體的質(zhì)量相等 C．t₂對應(yīng)的溫度在2O℃-30℃之間
D．欲從含有少量NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，應(yīng)采取降低溶液溫度的方式．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：