Question

20．工業(yè)上生產(chǎn)電路板及處理廢液的工藝流程如圖所示：

（1）由步驟①可判斷．FeCl₃與銅反應(yīng)生成的兩種產(chǎn)物是FeCl₂和CuCl₂．
（2）步驟②加入過量的鐵粉，除能與廢液中FeCl₃反應(yīng)外，還可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu．
（3）步驟③加入稀鹽酸，充分?jǐn)嚢�，�?dāng)觀察到不再有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明濾渣只剩銅．
（4）步驟②③所得FeCl₂可與一種單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl₃，實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測(cè)該單質(zhì)的化學(xué)式為Cl₂．

Answer 1

分析 （1）通過反應(yīng)①后得到的物質(zhì)可以判斷生成的物質(zhì)；
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可以判斷出鐵可以將銅置換出來(lái)，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）由于加入的鐵粉是過量的，所以在加入鹽酸時(shí)鐵要和鹽酸反應(yīng)，可以據(jù)此答題；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)判斷分析并作出解答．

解答 解：（1）向鍍銅的電路板中加入氯化鐵溶液后生成了氯化銅和氯化亞鐵，即為銅和氯化鐵溶液反應(yīng)的產(chǎn)物；
（2）鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以可以將銅從它的化合物的溶液中置換出來(lái)，故可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）加入過量的鐵粉過濾后的得到濾渣應(yīng)該為鐵粉和銅的混合物，所以加入鹽酸后，鐵要和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅不反應(yīng)，所以至不在產(chǎn)生氣泡時(shí)得到的固體只有銅單質(zhì)；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成的物質(zhì)為氯化鐵，氯化亞鐵和鐵不能反應(yīng)，所以只能是氯化亞鐵和氯氣的反應(yīng)．
故答案為：（1）FeCl₂；CuCl₂；
（2）Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu；
（3）不再有氣泡產(chǎn)生；
（4）Cl₂．

點(diǎn)評(píng) 熟練掌握金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果、實(shí)驗(yàn)流程圖的分析，獲得對(duì)問題的判斷，體現(xiàn)運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)分析問題的能力．