Question

3．如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖．請結(jié)合圖示回答下列問題：
（1）t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是A=B＞C．
（2）t₃℃時，將30gA物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）室溫下，將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的NH₄NO₃并攪拌，試管內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是有晶體析出．
（4）下列說法正確的是AB（填序號）
A．將A、B的飽和溶液分別從t₁℃升溫到t₂℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都不變
B．t₃℃時，向100g 50% 的A溶液中加入100g水，充分攪拌，溶液質(zhì)量分數(shù)為25%
C．t₃℃時，等質(zhì)量的A、B、C分別制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量最多的是A
D．升高C溶液的溫度，一定有晶體析出．

Answer 1

分析 （1）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大��；
（2）據(jù)該溫度下A的溶解度分析所加溶質(zhì)是否能全部溶解，進而判斷溶液是否飽和；
（3）NH₄NO₃溶于水使溶液的溫度降低，A的溶解度隨溫度的降低而減小，據(jù)此分析解答．
（4）A．將A、B的飽和溶液分別從t₁℃升溫到t₂℃，A、B溶解度均增大，無晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都不變；
B．t₃℃時，向100g 50% A的不飽和溶液中加入100g水，充分攪拌，A的質(zhì)量沒變，溶液的質(zhì)量增大到原來的2倍，溶液質(zhì)量分數(shù)減小為25%；
C．t₃℃時，等質(zhì)量的A、B、C分別制成飽和溶液，溶解度越小的，需要水的質(zhì)量越多，即需要水的質(zhì)量最多的是C；
D．若C制成飽和溶液，升高C的溫度，溶解度降低，一定有晶體析出，若C制成不飽和溶液，升高C的溫度，就不一定有晶體析出．

解答 解：
（1）根據(jù)溶解度曲線可知，t₂℃時A和B的曲線相交，兩者的溶解度相等且大于C的溶解度．
（2）t₃℃時，A的溶解度為80 g，則在該溫度下，50 g水中最多溶解40 g A物質(zhì)，將30 g A物質(zhì)加入到50 g水中，所得溶液為不飽和溶液．
（3）硝酸銨溶于水時吸收熱量，使A物質(zhì)的溶解度減小，有晶體析出．
（4）A．將A、B的飽和溶液分別從t₁℃升溫到t₂℃，A、B溶解度均增大，無晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都不變；該項正確．
B．t₃℃時，向100g 50% A的不飽和溶液中加入100g水，充分攪拌，A的質(zhì)量沒變，溶液的質(zhì)量增大到原來的2倍，溶液質(zhì)量分數(shù)減小為25%；該項正確．
C．t₃℃時，等質(zhì)量的A、B、C分別制成飽和溶液，溶解度越小的，需要水的質(zhì)量越多，即需要水的質(zhì)量最多的是C；該項錯誤．
D．若C制成飽和溶液，升高C的溫度，溶解度降低，一定有晶體析出，若C制成不飽和溶液，升高C的溫度，就不一定有晶體析出．該項錯誤．
故答案為：
（1）A=B＞C；（2）不飽和；（3）有晶體析出；（4）AB．

點評 本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以培養(yǎng)學生應用知識解決問題的能力．