Question

（2006?福建）三明市位于福建省中西部，境內(nèi)不僅有美麗的自然風(fēng)光，而且石灰石礦產(chǎn)資源十分豐富．小明同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進行調(diào)查，他取回若干塊石灰石樣品，對石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行測定．稱取石灰石樣品25.0g與含14.6gHCl的鹽酸恰好完全反應(yīng)．（CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）請你計算：
（1）反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：欲正確解答本題，需根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，通過計算得出所需物質(zhì)的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)生成CO₂的質(zhì)量為x，該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100   73          44
 y    14.6g       x

73

14.6g

=

100

y

=

44

x

x=8.8 g，y=20.0 g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

20g

25.0g

×100%=80%
答：反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為20.0g，該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行計算的能力．