Question

13．現(xiàn)將5.6g的鐵粉加入到100g的硫酸銅溶液中，恰好完全反應．則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為（　　）

• A． 15.3%
• B． 32.4%
• C． 49.3%
• D． 52.6%

Answer 1

分析 根據(jù)鐵與硫酸銅反應的方程式以及鐵的質(zhì)量，列比例式即可求得反應生成的銅以及硫酸亞鐵的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律求得反應后溶液的質(zhì)量，利用$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%即可求得反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

解答 解：設生成銅的質(zhì)量為x，生成FeSO₄的質(zhì)量為y．
 Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56         152   64
5.6g        y     x
$\frac{56}{5.6g}=\frac{152}{y}=\frac{64}{x}$
解得：x=6.4g，y=15.2g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后所得溶液的質(zhì)量為：100g+5.6g-6.4g=99.2g，
則反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{15.2g}{99.2g}$×100%=15.3%．
答：反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15.3%．
故選：A．

點評 本題考查了質(zhì)量分數(shù)的計算以及根據(jù)化學方程式的簡單計算，寫好化學方程式是解題的關(guān)鍵．注意化學變化都遵循質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的靈活使用，對于解答此類問題會有很大幫助，甚至起到?jīng)Q定性作用．