Question

現(xiàn)有H，O，S，F(xiàn)e，四種元素，選擇其中適當(dāng)元素，回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)填空：①兩個(gè)氧原子

 

．②3個(gè)氫氧根離子

 

．
（2）請(qǐng)用化學(xué)式填空：①相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物

 

．②酸

 

．
（3）寫(xiě)一個(gè)屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（4）寫(xiě)一個(gè)屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義,化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）①原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．
②離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．
（2）①相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和；氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水．
②酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物．
（3）置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，屬于置換反應(yīng)．
（4）復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)．

解答：解：（1）①由原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故兩個(gè)氧原子表示為：2O．
②由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故3個(gè)氫氧根離子可表示為：3OH^-．
（2）①相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和；氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水，其化學(xué)式為：H₂O．
②酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，根據(jù)提供的元素，硫酸符合要求，其化學(xué)式為：H₂SO₄．
（3）置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（4）復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O（合理即可）．
故答案為：（1）①2O；②（2）3OH^-；①H₂O；②H₂SO₄；（3）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；（4）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，主要考查同學(xué)們對(duì)常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)（原子符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式、離子符號(hào)等）的書(shū)寫(xiě)和理解能力；解題時(shí)應(yīng)注意只能從給出的元素中選擇來(lái)組成物質(zhì)．