Question

為測定一瓶久置的燒堿中氫氧化鈉的含量，某同學(xué)取25，0g樣品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體，測得溶液質(zhì)量為197.8g．
請計算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量．
（2）樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．
（3）最后所得溶液中鈉元素的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)過程中所生成的氣體的質(zhì)量等于反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的減少；
（2）樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)等于樣品中NaOH的質(zhì)量除以樣品的總質(zhì)量，所以我們可以根據(jù)上一步所求得二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求得樣品中NaOH的質(zhì)量，而后再求樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)NaOH的質(zhì)量、碳酸鈉的質(zhì)量分別乘以它們的質(zhì)量分數(shù)可求得鈉元素的質(zhì)量；

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的減少就等于反應(yīng)過程中所生成的氣體的質(zhì)量，所以反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為100 g+100 g-197.8 g=2.2g．
（2）解：設(shè)所取樣品中含有Na₂CO₃的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                     44
 x                      2.2g
 

106

x

=

44

2.2g

解之得：x═5.3g
燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量為：25g-5.3 g=19.7 g
樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為：

19.7g

25g

×100%=78.8%
（3）所得溶液中鈉元素的質(zhì)量=19.7g×

23

40

+5.3g×

46

106

=13.6g
故答案為：反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為2.2g；樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為78.8%；最后所得溶液中鈉元素的質(zhì)量為13.6g．

點評：此題主要是在堿的化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上考查有關(guān)質(zhì)量守恒定律的有關(guān)知識，以及混合物中質(zhì)量分數(shù)的計算問題，注重學(xué)生綜合能力的培養(yǎng)，是中考的考點之一．