Question

 如圖為某加鈣食鹽包裝袋上的標(biāo)簽，同學(xué)通過下列方法檢查該食鹽中的鈣元素含量：利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的原理，往100g稀鹽酸中加入30g該食鹽樣品，充分反應(yīng)后，剩余物體總質(zhì)量為129.67g．
（1）反應(yīng)過程中產(chǎn)生

 

g CO₂
（2）30g該食鹽中含碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
（3）此加鈣食鹽鈣含量是否符合標(biāo)簽要求？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差可以計算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計算鈣元素的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通過與說明比較可知加鈣食鹽中鈣含量是否符合標(biāo)簽要求．

解答：解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：100g+30g-129.67g=0.33g；
故填：0.33；
（2）解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                                    44
    x                                       0.33g

100

44

=

x

0.33g

，
x=0.75g，
答：30g該食鹽中含碳酸鈣的質(zhì)量是0.75g．
（3）30g該食鹽中含鈣元素的質(zhì)量為：0.75g×

40

100

×100%=0.3g，
鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

0.3g

30g

×100%=1%，
答：此加鈣食鹽中鈣元素含量在0.3%和1.3%之間，符合標(biāo)簽要求．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，根據(jù)化學(xué)方程式計算時，要注意化學(xué)方程式的配平．