Question

某元素A的+3價離子結(jié)構(gòu)示意圖為，則n=    ．B原子與A原子電子層數(shù)相同，且最外層電子數(shù)比A原子的多4個，則A、B兩種元素形成化合物的化學式為    （用A、B表示），其電離方程式為    ．

Answer 1

【答案】分析：由某元素A的+3價離子結(jié)構(gòu)示意圖可知，失了3個電子后電子數(shù)為10，沒失之前為13，所以B原子電子層數(shù)為3層，由B原子與A原子電子層數(shù)相同，且最外層電子數(shù)比A原子的多4個，算出B的電子數(shù)，再算出化合價，寫出化學式．
解答：解：某元素A的+3價離子結(jié)構(gòu)示意圖可知，失了3個電子后電子數(shù)為10，沒失之前為13，電子層數(shù)為3層，由B原子與A原子電子層數(shù)相同，且最外層電子數(shù)比A原子的多4個，推出B的電子數(shù)為17，最外層電子數(shù)為7，易得一個電子，顯-1價，所以化學式為：AB₃．
故答案為：13，AB₃，AB₃=A³⁺+3B^-
點評：最外層電子數(shù)大于4個，易得電子，得幾個電子顯負幾價，最外層電子數(shù)少于4個，易失電子，失去幾個電子，顯正幾價．