Question

11．燒堿有部分變質(zhì)，測定燒堿的純度（假設(shè)樣品中只有氫氧化鈉和碳酸鈉這兩種成分，且碳酸鈉是變質(zhì)產(chǎn)生的），做了如下實驗：取燒堿樣品20g，分四次加入到36.5g一定濃度的稀鹽酸，數(shù)據(jù)如表所示：

實驗次數(shù)	1	2	3	4
每次加入樣品的質(zhì)量/g	5	5	5	5
反應后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量/g	40.4	44.3	m	54.3
生成CO2質(zhì)量/g	1.1	1.1	0	0

請根據(jù)提供的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）表格數(shù)據(jù)顯示，鹽酸在第次反應中耗盡；
（2）表格中m的數(shù)值為．
（3）請計算燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)第三次沒有二氧化碳氣體放出進行解答；
（2）根據(jù)表格的數(shù)據(jù)分析每次產(chǎn)生氣體的質(zhì)量可知；
（3）根據(jù)氣體的質(zhì)量可以求得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進而求得樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）第三次沒有二氧化碳氣體放出，所以鹽酸在第2次反應中耗盡；
（2）第三次沒有二氧化碳氣體放出，所以反應后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量=44.3g+5g=49.3g；
（3）由表格中數(shù)據(jù)分析可知，第二次進行的實驗是恰好完全反應，即產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量=2.2g+2.2g=4.4g．
故設(shè)樣品中變質(zhì)產(chǎn)生碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                      44
x                                           4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g，
燒堿樣品中燒堿的純度：$\frac{20g-10.6g}{20g}×100%$=47%
答：（1）表格數(shù)據(jù)顯示，鹽酸在第2次反應中耗盡；
（2）表格中m的數(shù)值為49.3．
（3）燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)位47%．

點評 根據(jù)所給的實驗數(shù)據(jù)分析每次加入5g固體剩余物質(zhì)量的變化，可對反應進行的情況進行判斷，并明確減少的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，這是解決本題的關(guān)鍵．