Question

5．
（1）A實(shí)驗(yàn)中的操作是：將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩慢的注入水中，并用玻璃棒不斷的攪拌，其中玻璃棒不斷攪拌的作用是散熱．
（2）B實(shí)驗(yàn)中設(shè)計(jì)不合理的原因是生成氣體擴(kuò)散到空氣中會(huì)導(dǎo)致質(zhì)量偏小，是否符合質(zhì)量守恒定律符合．
（3）C實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氧氣含量偏大的原因可能是燃燒匙伸入過(guò)慢或止水夾沒(méi)夾緊（答出一點(diǎn)即可）．
（4）D實(shí)驗(yàn)分液漏斗里是NaOH溶液錐形瓶中是CO₂，將NaOH溶液滴入錐形瓶中，其發(fā)生反應(yīng)的方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；，當(dāng)同學(xué)發(fā)現(xiàn)氣球漲大認(rèn)為反應(yīng)發(fā)生，但桐桐認(rèn)為還應(yīng)該補(bǔ)充的對(duì)比實(shí)驗(yàn)是用等體積的水代替氫氧化鈉溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)稀釋濃硫酸的方法及注意事項(xiàng)解答；
（2）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中解答；
（3）根據(jù)測(cè)定空氣中氧氣的含量的原理、注意事項(xiàng)分析回答有關(guān)的問(wèn)題；
（4）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，可以據(jù)此寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

解答 解：
（1）稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩慢的注入水中，并用玻璃棒不斷的攪拌，其中玻璃棒不斷攪拌的作用是散熱；
（2）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，會(huì)導(dǎo)致質(zhì)量偏��；符合質(zhì)量守恒定律；
（3）如果進(jìn)入集氣瓶中水的體積大于五分之一，就說(shuō)明燃燒匙伸入過(guò)慢或止水夾沒(méi)夾緊，致使裝置內(nèi)的部分空氣逸散出來(lái)．
（4）二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；二氧化碳為氣體，若和氫氧化鈉溶液反應(yīng)則會(huì)使廣口瓶中氣體壓強(qiáng)減小，使氣球鼓起；  做對(duì)比試驗(yàn)，取兩個(gè)同樣大的礦泉水瓶充滿CO₂后，注入同體積的水和NaOH溶液蓋上瓶蓋振蕩，比較兩礦泉水瓶變癟的程度．
答案：
（1）將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩慢的注入水中，并用玻璃棒不斷的攪拌； 散熱；
（2）生成氣體擴(kuò)散到空氣中會(huì)導(dǎo)致質(zhì)量偏�。�  符合；
（3）燃燒匙伸入過(guò)慢或止水夾沒(méi)夾緊
（4）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O； 用等體積的水代替氫氧化鈉溶液．

點(diǎn)評(píng) 題的難度不大，了解測(cè)定空氣中氧氣的含量的原理、注意事項(xiàng)等知識(shí)即可分析解答．